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3--1 构成物质的基本微粒 原子 1 、什么是原子？ 2、分子和原子有什么本质区别？ 复习 3、去掉“化学变化”这一条件，原子可不可再分？ ————————— 原子可分 分子 原子 概念 本质区别 联系 可构成的物质 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小粒子 在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 分子是由原子构成的 常温下大部分的气体和水 金属 稀有气体 固体非金属 【回顾】分子、原子比较 学习目标： 1.了解原子的构成。 2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3.知道原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，并掌握原子的性质。 4.掌握原子结构示意图的画法及各部分的意义. 5.了解离子形成的过程，掌握离子符号的写法. 认识原子 很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。 汤姆森原子模型 汤姆森 葡萄干布丁模型 卢瑟福原子模型 大多数α粒子没偏转 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回 3、卢瑟福：α粒子轰击透金箔 注： α粒子是带正电荷的微粒，金箔是由原子构成的。 ◆为什么绝大多数的 a粒子能够穿过金箔？ ◆部分a粒子偏离原 来的方向？ ◆极少数a粒子被反 弹回来？ 原子的构成 原子核所带的的电荷数叫核电荷数。 核电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反，因而原子呈电中性 原子核的半径大约是原子的十万分子一 电子在原子核外作高速运动 原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多 原子 质子 核外电子 原子核 中子 （不带电） （不） 【思考总结】： 核电荷数=质子数=核外电子数 分析下表，总结出一些规律: 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 1、氢原子的原子核内没有中子。 2、质子数并不一定等于中子数。 3、不同原子质子数不同。 4、在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 小结： 原子由带 电荷的原子核和带 电荷的核外电子构成；原子 电，因为原子核和核外电子所带的电量 ，电性 。 原子核由 和 构成；1个质子带 电荷，中子 电，质子的质量与中子质量几乎 ，而1个核外电子带 电荷，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 正 负 不带 相等 相反 质子 中子 1个单位正 不带 相等 1个单位负 原子核 质子 核外电子 不同的原子： 不同 核电荷数（即质子数） 2、原子结构中，下列等式成立的是（ ） ①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数 A、①②④ B、①③ C、②③ D、①②③ C 3、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子 B 你会吗 1、分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。在原子中，核电荷数= 数= 数。 原子的质量主要集中在 上。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 质子 核外电子 原子核 例1:判断下列说法是否正确 1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 2、核外电子在原子核外的空间里作高速运动 3、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 4、原子可以构成分子，也可以构成物质 5、原子是由原子核和核外电子构成的。 6、一切原子核都是由质子和中子构成的。 7、原子中不存在电荷，因而原子不显电性。 8、原子的质量主要集中在原子核上。 9、原子核内质子数一定等于中子数。 10、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 √ × √ √ √ × × √ × √ 课堂练习： 1、在分子、原子、中子、质子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质