气体制备.pptVIP

* 常见气体的实验室制法 一、气体制备装置设计 (五环节)： 尾气处理 发生装置 净化（或干燥）装置 收集或量气（或性质实验)装置 反应原理 1、气体发生装置 基本类型: A、固---固加热装置 C、固（液）---液加热装置 设计原则： 根据反应物的状态和反应条件 B、固（液）---液不加热装置 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且外焰加热 A、固--固加热装置 该装置可用于制备O2 和 NH3 CH4 2KMnO4 K2MnO4+O2↑ + MnO2 ? 2KClO3 2KCl+3O2↑ ? MnO2 CH3COONa+NaOH → Na2CO3+CH4↑ CaO △ B、固（液）-液不加热装置 注意事项： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒 可用于制备 H2 、 CO2 、 O2 、H2S 、SO2 、NH3、NO2 和 C2H2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 启普发生器 注意事项： 启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2 启普发生器 A B C 注意事项 （1）检验装置的气密性 （2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸 （3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制反应温度 C、固（液）-液反应物（加热） 可用于制备Cl2、HCl、C2H4 、NO 170?C 双通加热管 干燥管 洗气瓶 2、干燥及净化装置 常见除杂试剂有：①浓H2SO4:除去水蒸气（也可除去SO2混有的SO3 ）。 ②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。 ③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：　 CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液　 SO2（HCl、SO3）----饱和NaHSO3溶液 ④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体， 如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。 ⑤溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、C2H2。 ⑥CuSO4溶液： 除去混在C2H4气体中的H2S气体。 ⑦CCl4或苯等有机溶剂： 利用溶解性的不同来除杂，如HBr中混有的Br2、苯蒸气杂质气体。 ①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。 ②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。 ③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥中性、酸性、碱性气体。 常见干燥剂 酸性气体：CO2、 Cl2 、 HCl SO2、 H2S 、NO2 碱性气体：NH3 中性气体：N2、H2、O2、CH4 注意： 不能用CaCl2来干燥NH3 不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 3、收集装置 排空气法 CO2、Cl2、HCl H2、NH3 排水法(或排饱和溶液法) Cl2:排饱和食盐水 CO2:排饱和NaHCO3溶液 SO2:排饱和NaHSO3溶液 H2、O2、NO、C2H2、N2、CO 4、气体验满 5、量气装置 注意：①气体恢复室温后再读数 ②读数时保证内外液面相平 6、尾气处理装置 ?（2）水溶解法 如HCl、NH3等。 （1）直接排放 O2、N2、CO2 （3）碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO（O2）等。 （4）可燃性气体用燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 ?（5）袋装法 防倒吸 a 洗气瓶的进气管应“长进短出”； b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ； 水 c 量气装置的导管应“短进长出”； d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。 气 ①装置连接的原则 7、连接及拆卸问题 ② 装配仪器时：从下向上；从左往右 ③ 仪器拆卸的一般过程： 从右到左，自上而下， 先拆主体，后拆部件。 1．利用下列各组中的物质作用制备和收集 相应气体，能采用右图实验装置的是（ ） 　①浓氨水与固体NaOH ②电石与水反应 　③过氧化氢溶液与二氧化锰 ④稀硝酸与铜片 　⑤镁条与稀硫