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* 高一化学组 于巧英 教学目标: 1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应； 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。 重点：氧化还原反应的本质 3、学会运用双线桥表示氧化还原反应 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系 C+O2===CO2 点燃 氧化反应：得氧的反应 H2 + CuO H2O +Cu △ 还原反应：失氧的反应 失氧，发生还原反应 C得氧，发生氧化反应 一、氧化还原反应的概念： 1、从氧得失角度分析： 凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。 得氧，被氧化,氧化反应 失氧，被还原,还原反应 同时发生 判断下列几个反应是不是氧化还原反应： 2、3C +2Fe2O3 3CO2 ↑ +2Fe △ 1、CuO + CO === Cu + CO2 高温 5、Fe + CuSO4 = Fe S O4 + Cu 4、AgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO3 （√） ？ 点燃 3、4Fe+3O2==2Fe2O3 +2 +2 0 +4 -2 -2 -2 0 +3 +4 0 -2 -2 0 0 +3 -2 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0 （×） （√） （√） （√） 无化合价变化 有元素化合价变化 +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 化合价降低 化合价升高 ＋２ ０ ０ ＋１ 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 2、从化合价升降角度分析： CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 特征 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 被氧化（氧化反应） 被还原（还原反应） 从NaCl的形成看出其化合价升降的根本原因是电子的得失 元素化合价为什么 会发生变化呢？ 2Na + Cl2 === 2 NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失电子化合价升高 降低 化合价得电子 +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 化合价的升降的原因： 共用电子对的偏移 共用电子对偏离原子 化合价升高 共用电子对偏向原子 化合价降低 H H+ Cl Cl- 点燃 元素化合价发生变化的根本原因是 电子的得失或偏移—电子的转移 氧化还原反应的实质： 反应中电子的转移（得失或偏移）。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 对H: H2 H2O 对Cu: CuO Cu H2 + CuO Cu +H2O △ 失去电子， 被氧化,发生氧化反应 得到电子， 被还原,发生还原反应 3、从电子的转移角度分析： 氧化反应：失去电子或电子对偏离的元素发生的反应 还原反应：得到电子或电子对偏向的元素发生的反应 升失氧 降得还 0 +1 化合价升高 +2 0 化合价降低 2CuO + C == 2Cu + CO2 得到2×2e－ +2 0 0 +4 高温 失去4e－ 双线桥 书写步骤： 1.标变价：标出变化了的元素的化合价; 2.连双线：箭头的两端指向同种变价元素； 箭头从反应物指向生成物 3.注得失：标出得到或失去电子的总数 二、氧化还原反应的表示方法： 4. 检查： 得到的电子总数=失去的电子总数 NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2KClO3=KCl+3O2↑ CaCO3=CaO+CO2↑ 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH )2 举例 表达方式 课堂练习：指出下列反应是不是氧化还原反应 反应类型 化合 分解 置换 复分解 A +B=C AB =A+B A +BC=AC +B AB +CD=AC +BD √ × √ √ √ × × × 氧化还原？ 三、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 氧化还原反应 化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应 1、氧化还原反应的实质 （ ） A、得氧失氧 B、化合价升降 C、有无新物质生成 D、电子