水电离产生.pptVIP

√ × 解析　显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。 √ 解析　0.1 mol/L HA溶液的pH＝3，说明HA 为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。 (4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7( ) (2010·全国Ⅰ－9B) × 解析　酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液 恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。 √ 解析　酸性CH3COOHH2CO3HCO ，CO 的 水解程度比CH3COO－的大。 - 3 2- 3 解析　A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。 C 答案　D * 水电离产生 的H＋或OH－ 弱电解质 水的电离平衡 增大 第十章 水溶液中的离子平衡 可逆 中和 _____ ____ __________________ CH3COONa、Na2CO3 弱酸强碱盐 _____ ____ ______________ NH4Cl、 Cu(NO3)2 强酸弱碱盐 ____ ____ NaCl、KNO3 强酸强碱盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 水解的离子 是否水解 实例 盐的类型 NH 、 Cu2＋ CH3COO－ 、 中性 酸性 碱性 ＝7 ＜7 ＞7 + 4 否 是 是 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋ + 4 CO ＋H2O HCO ＋OH－ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2- 3 - 3 3 - 越大 越强 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 减小 答案　C 答案　B 答案　A 答案　C *