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2 燃烧热 能源 1、定义：在25oC，101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 。 （2）条件 25 0C，101kPa （3）表示燃烧热的热化学方程式必须以 可燃物1mol为标准配平其他物的系数。 如：H2燃烧热的热化学方程式如下： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） ΔH= -285.8kJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH= -571.6kJ/mol 下式只能叫H2燃烧的热化学方程式，不能叫燃烧热的热化学方程式。 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热ΔH=－890 kJ／mol 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热ΔH=－890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。 燃烧热与中和热的区别与联系 小结 当问“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答 “△H = +(或-)xxx kJ/mol 若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，。 而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxx kJ”。 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 ____________ 等，新能源的主要优势是 。 1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。 * 第一章 化学反应与能量 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 1、请描述反应热的概念，说出表示符 号和单位。 2、根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 思 考 与 交 流 ①什么是燃烧？ 燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 所有的燃烧反应都是放热反应 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ ⑴ 生成稳定的氧化物 ： C~CO2 （g） S~SO2（g） P~ P2O5（s） H2~ H2O（l） CXHY~ CO2（g）+ H2O（l） 2、概念要点： 一、燃烧热 物质燃烧放出的热量= n X Q(燃烧热) 讨论 能否根据式子 1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 不能 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。 -3267.5 C6H6(l) 苯 -726.51 CH3OH(l) 甲醇 -2219.9 C3H8(g) 丙烷 -890.31 CH4(g) 甲烷 -1366.