物质的分散系.pptVIP

试试看： 根据下列的分类各举几例： 溶液： 悬浊液： 乳浊液： 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（多种）物质中所形成的混合物。 2、分散系的分类 胶体与溶液的区别： 氢氧化铁胶体净水的原因： 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 电解质—— 在水溶液里或熔融状 态下 能导电的化合物叫做电解质。 3、电离方程式书写步骤 （4）检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） ▲盐：电离时产生的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 物质的分散系 沛县二中 陈荣坤 2012.4 想一想：它们有什么共同点和不同点？ 盐水、糖盐水、硫酸铜溶液等 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 油水混合、苯与水混合 共同点：一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物。 ▲分散质：能分散到另一种物质中去的物质。 ▲分散剂：被分散到其中的物质。 一.物质的分散系 气体 液体 固体 气体 液体 固体 分散质 九种分散系(分类) 分散剂 思 考： 下列是我们在日常生活中见到的分散系 ，是否属于同类分散系？ 糖水、酒精的水溶液、泥浆水、牛奶 雾等. 不属于 分散系 溶液 胶体 浊液 １０－９m １０－９m －10-7m ＞１０－７m 直径d： 1nm 1 ～100nm 100nm 10-9m=1nm(纳米) 逐层过滤（滤纸、半透膜原理） 思考:分散系的区别 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系.(胶体最本质的特征） 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 3、胶体 （1）概念 （2）胶体的性质与应用 演示P14页【实验1】和【实验 2】 请同学们仔细观察实验现象并思考能得到什么结论？ 实验探究 根据实验回答P14 2 交流讨论 ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体） 自然界的丁达尔现象 早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象) 胶体的其他应用可阅读P14资料卡 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直 径 宏观特征 能否透过滤 纸 能否透过半 透 膜 实 例 10-9m 10-7m 10-9~10-7m 均一稳定 均一稳定 不均一 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 食盐水 氢氧化铁胶体 泥水 1、 NaCl溶液、稀HCl、NaOH溶液能导电是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子 2、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在，无自由移动的离子，所以不能导电 为什么有的溶液能导电而有的溶液却不能？其原因又是什么呢？ 非电解质 ——在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物叫做非电解质。 二、电解质和非电解质 1.定义： 交流讨论： 1：判断一个物质是电解质还是非电解质的依据是什么？ 2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？ 4：硫酸钡不溶于水，所以它不是电解质？ 都是指化合物,不同在于水溶液或熔融状态能否自身电离 电解质必须是化合物本身能电离出的离子而导电.虽然溶于水能导电，但它们不是电解质。 不一定，例如HCl、H2SO4等 某些难溶于水的盐也是电解质.如BaSO4 AgCl等 （1）写出化学式 （2）阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同 （3）阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等 2、电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中 或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子 （只要求：强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式） 1、定义：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 电离 ◆比较酸碱盐的电离方程式，分析酸碱盐电离的特点。 ▲酸：电离时产生的阳离子全部是H+ ▲碱：电离时产生的阴离子全部是OH-