物质结构元素周期律本章复习.pptVIP

该课件由【语文公社】友情提供 第一章物质结构元素周期律 归纳整理 * * * * * * * 知识结构 一、元素： 二、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。 　 1、元素周期表的结构 （1）7个周期 三个短周期 第1周期　2种元素 第2周期　8种元素 第3周期　8种元素 第6周期　32种元素 第5周期　18种元素 第4周期　18种元素 三个长周期 四、元素周期表和元素周期律　 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。　 周期序数＝电子层数 （2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行　　　　 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。 4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 五、化学键 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 离子键和共价键的比较 特征 成键元素 存在 表示方法 成键本质 成键微粒 共 价 键 离 子 键 Cl ·· ·· H ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 阴、阳离子 原 子 静电作用 共用电子对 活泼金属与活泼非金属元素 同种或不同种非金属元素 无饱和性无方向性 有饱和性有方向性 只存在于离子化合物中 非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中 * * * *