生产生活中的含氮化合物孟娜.pptVIP

叶绿素中含有氮元素 航天飞机燃料肼：Ｈ2Ｎ－ＮＨ2 农业生产中的氮肥 弗里茨·哈伯，德国化学家，出生在德国的一个犹太人家庭。1909年成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 一战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡，遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责。 赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡。 思考：通入多少体积的氧气可使试管内气体无残留？ 思考：如何操作能减少产生的一氧化氮气体？ 用过量的氧气帮助氮氧化物被水完全吸收，既有利于保证原料的充分利用和硝酸的产量，又有利于减少空气的污染。 光化学烟雾 光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧（O3）、醛、酸等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成浅蓝色有刺激性的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。 氮气的化学性质 三、铵盐  a:铵盐选用氯化铵，不选用硫酸铵和硝酸铵等，因为这些氧化性酸的铵盐在温度较高时，会发生氧化还原反应，生成二氧化硫等多种气体，且存在一定的安全的隐患 b. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。 2、装置： 固体+固体加热制取气体——与制取O2相同 蘸有稀硫酸的棉花的作用： 1、防止气体散入大气造成污染危害健康。 2、防止对流。空气进入会影响氨的纯度。 思考：实验室还有没有制取氨气的其他方法呢？ B、向浓氨水中加入生石灰或氢氧化钠 CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3 生石灰与水反应反应放出大量的热，有利于氨气的放出 氢氧化钠溶液放出大量的热，有利于氨气的放出 你认为上述三种方法，哪种最简单呢 * 血红素中含有氮元素 氮元素的重要作用 氮元素的重要作用 氮元素的重要作用 氮元素的重要作用 氮在生产、科研领域有广泛应用 氮是生命物质的重要组成元素 哈伯 (一)氮的存在 1.大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中 体积分数约占78% ; (二)氮气的物理性质 无色无味的气体, 难溶于水,密度比空气略小 氮气采用排水集气法或直接收集在球胆或塑料袋中 质量分数约占75% 排水法装置 N2 + O2 2NO (无色) 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 (红棕色) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO：无色无味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。 NO2：红棕色有刺激性气味的易溶于水的有毒气体 闪电 NO O2 NO2 H2O HNO3 矿物质 N2和O2 硝酸盐 雷雨过程中氮元素发生的变化 思考：（1）写出其离子方程式 （2）标出电子转移的方向与数目，并指出氧化 剂与还原剂物质的量之比？ 思考：NO、 NO2是否为酸性氧化物？ 思考：如何除去NO中混有的NO2气体？ 思考：现有一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 试管内会有什么变化？ 现象：红棕色气体消失，水位上升， 最后水充满试管的2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上部） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 练习1：将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为 A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7 练习1：将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为 A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7 解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V 3 1 3-1=2 （45-35）=10 mL A 15 mL V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2 想想看： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （1） 2NO + O2 = 2NO2（2） 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 （1）×2+（2）