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《电化学》复习策略 杜德祥 昆一中度假区分校（金岸中学） 电话：0871邮箱：735557398@ 网址： 2013年11月16日 2013年《考试大纲》P137中的叙述为：“（2）了解化学反应能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用；（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（7）了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施”。 电化学是氧化还原反应应用的一个特殊领域，普通的氧化还原反应发生的地点在氧化剂和还原剂接触之处，所以氧化反应和还原反应同时同处发生。电化学中，氧化剂和还原剂不在同一个地点，这样还原剂失去的电子，要经过导体才能到达氧化剂，即电子要产生定向移动，而电子的定向移动就产生电流。由于是氧化还原反应应用的一个领域，因此，电化学要遵循并满足氧化还原反应的所有规律，例如：还原剂失去电子，化合价升高，元素被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，元素被还原，发生还原反应，变成还原产物；得失电子必须相等﹒﹒﹒﹒﹒﹒ 学习建议：①快速画出电池的草图（目的：使分析过程变得直观）②标出电子流动的方向（目的：可以清楚地判断哪边发生氧化反应、哪边发生还原反应）③关注电极材料，电解池中尤其要关注阳极材料，因为如果是活泼电极，电极材料本身要发生反应④关注电解质溶液中所有的阴阳离子，特别不要忘记任何水溶液中都有H+和OH-（目的：根据离子的放电顺序，判断究竟是何种离子放电）（关注的具体内容是：共有哪些离子？怎么移动？） 关于原电池 典型代表：Cu—Zn—H2SO4原电池 该电池中，Zn是 极，Cu是 极，电子从 极流出，经过外电路，流入 极，H2SO4溶液中含有 等离子，其中 等离子向负极移动， 而 等向正极移动， 极发生氧化反应，电极反应式为： ， 极发生还原，电极反应式为： ，该电池的总反应为： 。 原电池应用 ①金属的腐蚀分为两种：其一：化学腐蚀（金属跟氧化剂如氧气、氯气、硫酸等接触直接发生氧化还原反应而导致的金属的腐蚀）；其二：电化腐蚀（由于形成原电池而导致的金属的腐蚀，根据电解质的酸碱性的不同，又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，要求：能用离子方程式和化学方程式表示整个腐蚀过程）；延伸应用：金属的腐蚀速度：电解池的阳极金属＞原电池的负极金属＞有防腐措施的金属②判断金属活泼性的强弱③判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，一些简单的计算④一些特殊原电池电极反应式和总方程式的书写：H2—O2—KOH、Al—Mg—H2SO4、Al—Mg—NaOH、Cu—C—FeCl3、CH4（C2H6）—O2—KOH、CH4（C2H6）—O2—H2SO4、CH3OH—O2—KOH、CH3OH—O2—H2SO4等 关于电解池 学法指导：结合“四部曲”准确熟练掌握以下电解池：①用惰性电极电解饱和食盐水；②电镀如要向铁上镀锌等；③精练铜； 电解池应用： ①根据离子的放电顺序，写出用惰性电极电解下列电解质的水溶液的离子方程式和化学方程式并判断溶液酸碱性的变化：CuCl2、NaCl、CuSO4、H2SO4、KOH、KNO3，要使溶液恢复，有何办法 ②计算 ③蓄电池 巩固练习 近四年高考试题中涉及电化学的部分考题：2010年12题、26题（2）、28题（2）、（3） 2011年11题、27题（5） 2012年26题（4） 2013年11题、（预测！）； 谢 谢！ 2013年11月16日 * *