《共价键》同步检测试题（第2课时）（人教版化学选修三）.docVIP

第一节 共价键 第二课时 【学习目标】 1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念 2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 【学习过程】 【课前预习】 1. 键参数通常包括 、 与 2. 等电子原理的概念： 3. 互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。 【知识疏理】 1. 键参数通常包括 、 与 2. 键能是指： 一般地，键能越大，共价键越 ，含有该键的分子也越 。 3. 键长是指： 一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越 ，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越 ， 4. 键角是指 键角影响分子的 。 例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为 °，为 形分子。 5. 等电子原理的概念： 如：ＣＯ和Ｎ2，ＣＨ4和ＮＨ4+ 6. 互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。 【典题解悟】 例1. 下列说法中正确的是(?? ? ) A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小 D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 解析：A项，分子中键能越大，键长应越短，A项错误。B项，失电子难的原子，得电子能力不一定强，如ⅣA族元素的原子得、失电子的能力都难，B项错误。D项，化学反应中，元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，如HCl中氯元素从化合态变为游离态(Cl2)时，是被氧化，D项错误。 答案：C。 例2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(??? ) A.离子化合物可能含共价键? ????????B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键????????? D.共价化合物中不含离子键 解析：A指有较复杂的离子时，内部会有共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键， A正确；B不正确，否则就成了离子化合物；C不正确，理由同A；D正确，理由同B。 答案：A、D。 【当堂检测】 1. 下列各说法中正确的是（　 ） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定[来源:学科网ZXXK] B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°[来源:学科网ZXXK] D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2. 下列说法中，错误的是（　 ） A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3. 下列分子中键角最大的是（　 ） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 ４. 与ＮＯ３－互为等电子体的是（　 ） A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２ 5. 下列说法中正确的是（　 ） A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同[来源:学科网] 6. 下列物质属于等电子体一组的是（ ） A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 [来源:学_科_网Z_X_X_K] C．F-和Mg D．H2O和CH4 7. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （　 A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．P