江苏省如东高级中学2014-2015学年高二上学期12月阶段考试化学试题.docVIP

江苏省如东高级中学2014-2015学年高二上学期12月阶段考试化学试题 第I卷 选择题 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．用食醋去除水壶中的水垢所发生的是水解反应 C．在海轮外壳上镶入不活泼的铜块，可减缓船体的腐蚀速率D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂 2．下列化学用语正确的是 A．HF的电子式： ．： ．Cl－离子的结构示意图：．氮原子价层电子排布图： ．mol/L的下列溶液，pH最大的是 A．HCl溶液 B．NaH溶液 C．KCO3溶液 D．Cu(NO3溶液 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－ B．：3+、K+、SO42－、Br－ C．c(H+)/ c (OH－) == 10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．水电离出的c(H＋) == 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Fe3+ 5． A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHO3在水中的电离：NaHO3== Na++H++SO32－ B．碳酸钠水溶液的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ C．向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS== PbS↓+Fe2+ D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ ．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA ．1L 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA ．标准状况下，NA D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.NA 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 (N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(H＜0) 9．．．．．10．(g) +Cl2(g) PCl5(g) 达平衡 A．B．C．D．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分。） 11．氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) △H0，为使Mg(OH)2固体的质量增多，可采取的措施是 A．升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入HCl气体 D．加入1mol/LNaOH溶液 12．下列说法中，的是 A．．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 ．50时，pH=11的纯碱溶液中c（OH－） 1.0×10－3mol·L－1 ． A．图1所示的总反应为吸热反应 B．图2表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C．图3表示反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K随CO浓度变化的关系 D．图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 从t1时刻起达到平衡状态 14．下列有关溶液常温中微粒浓度关系的叙述正确的是 A．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：2c (Na＋) == c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) B．c(K+) c(Cl?)= c