江苏省沭阳县2013-2014学年高一下学期期中调研测试化学试题（解析版）.docVIP

江苏省沭阳县2013-2014学年高一下学期期中调研测试化学试题（解析版） 第I卷（选择题 56分） 一、选择题（每小题2分，13小题，共计26分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源故选A2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素3．自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne是同一种核素 C．20Ne的原子核中有20个质子 D．22Ne的原子核中有22个中子 4．下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如右图所示的反应 C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B晶体类型和化学键的关系的判断7．下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式： B． 8个中子的碳原子：12CC．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型：，A不正确；B、8个中子的碳原子1C，B不正确；C、硫离子的质子数是16，核外电子数是18，最外层电子数是3个，结构示意图为，C不正确；D、是甲烷分子的比例模型，D正确，答案选D。 考点：考查常见化学用语的判断 8．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗9．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成A、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；C故C正确；D化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，，故D故选10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 L M X R T 原子半径（nm） 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是 A． L、T形成的简单离子核外电子数相等 B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性 C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．离子半径大小：r（M3+） r（T2-）11．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．（NH3）＝0.0060 mol/（·ｓ） B．（NO）＝0.0040 mol/（·ｓ）C．（O2）＝0.0060 mol/（·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(min) 12．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 　 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2离子半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋Cl＞S＞P热稳定性：HCl＞H2S＞PH3Al＜S