江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：1.2物质的量教案.docVIP

1.2物质的量教案 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年9月 课 题 物质的量 计划 3 课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。 教学重难点 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学流程\内容\板书 第一课时 [导入]今天这一节课我们和大家一起来学习有关物质的量的内容，可以说本节课的内容是整个高中阶段最难理解，最深奥的一个部分，也是高中化学有关计算的最最重要的部分，希望大家在学习的时候要格外的认真。 [师]：假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？ [学生思考回答]：很简单，先用天平称下杯子和水的总质量，然后将水倒出，再称量一下空杯子的质量，最后再用杯和水的总质量减去杯子的质量，就可以得出水的质量。 [师]：物质宏观的质量我们可以很容易的就测量出来，那么如果我问大家在这杯水中有多少个水分子？你又怎么办呢？ [学生思考回答]：数啊！（怎么数？数的清么？） [师]：水分子是微观粒子，我们人的肉眼是看不见，也摸不着的；就算能看的见，一滴水中的水分子个数，地球上60亿人，假设每人每秒数一个水分子，也要花上万年的时间才数清！ [师]：看来，我们很有必要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观的粒子联系起来。 提到物理量同学们不应该感到陌生，你们学过的物理量有哪些呢？ [学生思考回答]：质量，长度，时间，电流等。它们的单位分别是千克，米，秒，安培等。 （展示）第14届国际计量大会通过的国际单位制的七个基本单位。 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol [师]：在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？ 科学上用“物质的量”这个物理量来建立联系。物质的量广泛的应用于科学研究，工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础，这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应该注意这一变化。 [师]：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ [学生思考回答]：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 [师]：“物质的量”这四个字是一个专有名词，是一个整体，不可拆分，也不能随意的增字或者减字，初次说起来很不顺口，通过多次反复练习，慢慢就会熟悉了。 [板书]：二：物质的量 1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。（一定数目粒子的集合体） 2.符号：n [师]：日常生活中经常用“打”表示12个，如“一打”火柴，表示12盒火柴；“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样的，用固定数目的集合体作为计量单位。 在科学上，物质的量用12g碳-12原子中所含的碳原子这个微粒的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。 [板书]：3.摩尔：物质的量的单位。符号：mol [师]：“一打”代表12个，那么“一摩尔”到底代表了多少微观粒子的集合体呢？研究发现在12g碳-12原子中约有6.02×1023个碳原子，那么，科学上就规定，6.02×1023个粒子的集合体为“一摩尔”，而1mol任何粒子的粒子数也叫做阿伏加德罗常数。这是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗为科学界所做出的巨大贡献。 [板书]：4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。符号：NA，近似值为6.02×1023。也可以记作：1mol≈6.02×1023/mol。 [师]：即1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 [学