江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：1.3人类对原子结构的认识.docVIP

1.3人类对原子结构的认识 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年10月 课 题 第3单元 人类对原子结构的认识 计划 2 课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 教学重难点 镁和氧气发生化学反应的本质 构成原子微粒间的关系和同位素的概念 教学流程\内容\板书 第1课时 物质的分离与提纯 [导入] 教材第27页图1-21“物质的构成”图片 这一节课我们就来学习原子结构有关的知识 [板书] 一 原子结构模型的演变 1 原子结构模型的演变过程 [学生阅读] 教材27—28页“交流与讨论”内容 问题1：原子结构模型演变过程是怎样的？各个阶段的代表人物是哪位科学家？其主要贡献有哪些？ 问题2：从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？ [过渡] 知道了原子结构模型的大体演变过程，那么常见的元素原子的核外电子排布是怎样的呢？ [板书] 2 原子核外电子排布 [问题] 常见原子的核外电子排布情况是怎样的？ [讲诉] 原子是由原子核和核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。 例如： [过渡] 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布 [学生作业] 写出1—18号元素的原子结构示意图 [过渡] 我们常见的物质有单质又有化合物，那么从微观角度化合物是怎样由单个原子形成的呢？ [板书] 3 化合物形成的过程 氧化镁形成的过程 结论： [板书] （1）原子：核电荷数=核外电子数 （2）阳离子：核电荷数＞核外电子数 （3）阴离子：核电荷数＜核外电子数 [问题] 学生完成课本30页问题解决 [板书] 4 元素化合价与原子得失电子数目的关系 第二课时 认识原子核 [导入] 课本第30页“你知道吗”两个问题 [讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。 [提出问题] 学生阅读课本第31页第一段和表1-7。首先表中的相对质量是什么意思？（31页下面注解）回答原子核由哪几部分组成？ 根据表1-7说明各部分的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？ [板书]二、原子的组成： 中子：不带电荷 原子核 质子 ：一个质子带一个单位的正电荷 1.原子 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷 [讲解] 三种粒子质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小。 [提出问题] 你认为原子的质量集中在原子核还是原子核外电子？（原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量相对质子和中子的质量小很多） 相对于原子来说，原子核外电子质量是否可以忽略？（可以） （总结）原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子与中子质量基本相等。 [过渡] 我们在了解原子的构成后，怎么样表示原子的组成呢？下面请同学们阅读课本31页“问题解决” [讲解] 如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。 [板书] 2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3 原子组成的表示形式：X [讲解] 质量数，用符号A表示。X中Z表示质子数，X表示元素符号。 如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C—12指的就是这种原子 [过渡] 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子： 氕、 氘、 氚 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 [板书] 4核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同） 同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。 [过渡] 氕、氘、氚 就是氢元素的三种核素，三种核素之间互称同位素。 （学生阅读教材33页“拓展视野”） [板书] 第三单元 人类对原子结构的认识 一 原子结构模型的演变 1 原子结构模型的演变过程 2 原子核外电子排布 3 化合物形成的过程 例如：氧化镁形成的过程 （1）原子：核电荷数=核外电子数 （2）阳离子：核电荷数＞核外电子数 （3）阴离子：核电荷数＜核外电子数 4 元素化合价与原子得失电