江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：2.1氧化还原法反应.docVIP

2.1氧化还原法反应 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年11月 课 题 专题二 第一单元 氯溴碘及其化合物 第三节 氧化还原反应 计划 6 课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 1. 在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2. 学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 教学重难点 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 教学流程\内容\板书 第1/2课时 氧化还原反应(1) ［复习引入］1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 ［学生活动］学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 ［问题情境］标出Na + Cl2 = NaCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？ ［教师活动］ 在反应过程中，钠与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 ［学生活动］学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 ［板书］ 一 氧化还原反应的概念 1 氧化还原反应：有电子转移的反应 2 氧化还原反应：依据： 实质： 3 氧化剂： 还原剂： ［过渡］氧化还原反应的本质是电子转移，今天我们来学习氧化反应中电子转移的表示方法 ［板书］ 二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法表示电子转移的方向和数目 表示同一元素在反应前后得失电子的数目或元素化合价的变化情况。 (1)箭头由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素。 (2)表示电子的得失数目，使得失电子的总数相等。 (3)电子转移以m×ne－的形式表示。m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子失去或得到的电子数，如： ［强调提醒］ a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 ［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？ ［教师活动］在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 ［问题情境］请用双线桥法表示2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 [板书]：2 单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的数目或化合价的变化情况。 (1)箭头由失电子元素指向得电子元素。 (2)只标明得失电子总数，不必写“失”和“得”。如： 请用单线桥法表示2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl反应中电子转移数目 [总结] 失电子总数=得电子总数 [随堂练习] 《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］： 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。） 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 [板书设计]： 一 氧化还原反应的概念 1 氧化还原反应：有电子转移的反应 2 氧化还原反应：依据： 实质： 3 氧化剂： 还原剂： 二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法表示电子转移的方向和数目 2 单线桥法 第3/4课时 氧化还原反应(2) ［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 （1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （5）CaCO3 = CaO + CO2 （6）H2O = H2 + O2 （7）NaOH+HCl = NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种