江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：3.1.2铝的氧化物与氢氧化物.docVIP

3.1.2铝的氧化物与氢氧化物 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年12月 课 题 专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金 第二节 铝的氧化物与氢氧化物 计划 4 课时第2课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 教学重难点 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。氧化铝的两性【】【】【】Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O 3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。 【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。 【探究一】如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。(ppt) 【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。 方案：1偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4氯化铝溶液中加入氨水。 要求统一用方案4制备氢氧化铝。 【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt) 取一支洁净的试管，注入2～3m氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。 【过渡】 为什么用第套方案来制备氢氧化铝呢？为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。 【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。（ppt） 【交流与谈论】 分组讨论设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。 【学生实验2】Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 【探究结论】 氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物。 【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？(ppt) 【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案，师生讨论，共同确定最佳方案。 【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。 【分析与讨论】结论Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。 从反应控制难易来看，方案2优于方案1。 【演示】Al(OH)3中通入CO2 【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。 【探究四】请你通过所学知识比较下（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。（ppt） 【演示实验】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量，沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】(ppt) 制备氢氧化铝可以采用的方法有（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。【追问】 在前一节课学习的提取铝的工艺流程中，为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化？ 【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性我们再来回顾一下氢氧化铝的性质 【投影】一物理性质 (ppt)： 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 二化学性质（两性）： 1与强酸反应： 2与强碱反应： 【讲述】氢氧化铝有很多用途，请举例。 三应用：（ppt1、1） 1医学上的应用 2净水【巩固练习】（ppt1、1） 1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A酸性 B碱性 C两性 D氧化性 2下列物质中属于两性氢氧化物的是（ B ） ANaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2 3．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ C ） A NaOH B．稀盐酸 C氨水 D AgNO3 【】【结束语】本节课通过实验探究的方法，掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法，初步了解了实验方案的设计，并体验了科学探究的过程。 【】