江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：3.1从铝土矿到铝单质 复习.docVIP

教学案 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年12月 课 题 专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金 第四节 铝的相关规律总结 计划 4 课时第4课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 教学重难点 1 重点：铝的冶炼过程；氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系Al2O3的两性；氢氧化铝的两性2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O 　　（思考具体的化学反应并写出化学方程式） 　　电解制备铝单质：2Al2O34Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用） 　　二、氢氧化铝〔Al（OH）3〕 　　1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备 　　（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（不可用强碱） （2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HCO（不可用强酸）。 3）Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓ 　　2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的物质 　　白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。 　　典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O 　　②Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O 　　（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式） 受热分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O 三、硫酸铝钾〔KAl（SO4）2〕十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2〕俗名是明矾 　　KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO； 　　Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应） 　　四、铝单质的性质 　　1．活泼金属单质的通性 　　（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应： 　　4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3 （2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑ 　 （3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　 （4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu 　　2．特性 　 （1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ （2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化 （3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3 【规律总结】 　　规律一：氢氧化铝的两性 　　氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示： 　　A1OAl（OH）3Al3＋ 　　由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径： 　　①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH 　　②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3 　　③Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓ 　　规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法 　　Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H＋发生氧化还原反应： 　　 　　生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 　　以上反应综合起来可表示为 　　 　　在反应中只有水电离出的H＋能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑ 　　规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析 　　氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类〔主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕： 　　①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图3－4）： 　　A→B　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　B→C　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O 图3—4 　　②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（3－5）： 　　A→B　HCl＋NaOHNaCl＋H2O 　　B→C　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　C→D　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O 图3—5 　　③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图3－6）： 　　A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓ 　　B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O 图3—6 　　④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图3－7）： 　　A→B　HCl＋NaO