江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：3.2.2铁、铜的提取和应用.docVIP

3.2.2铁、铜的提取和应用 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年12月 课 题 专题三 第二单元 从铝土矿到铝合金 第2课时 铁、铜及其化合物的应用 计划 3 课时 第2课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 教学重难点 教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学流程\内容\板书 第2课时 铁、铜及其化合物的应用 【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3) 【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？ 【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。 【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。 【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。 【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4） 共同点 不同点 铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化 铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体 【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。 【投影】（ppt5） 二．单质的化学性质： ? 铁 铜 与非金属 反应 ?2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 ?Cu+Cl2CuCl2 Cu+O2 2CuO 与盐酸反应 ?Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应 与盐溶液 反应 ? Fe+CuSO4====CuSO4+Fe ? Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？ 【小结】（ppt6） 1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。 2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。 【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？ 【图片展示】市售补血剂。（ppt7） 【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ (ppt8) 【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器 【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3 【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。 【学生活动】 (ppt 9、10) 探究步骤 具体方案 1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化剂 Fe3+→Fe2+：加入还原剂 2.设计实验方案验证自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水 Fe3+→Fe2+：加入铁粉 3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象 实验 现象 Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。 Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。 4.形成结论 【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11） Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO