《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——专题3化学基本理论学案9.doc

学案9　电解质溶液 [高考关键词]　1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。 核心考点回扣 1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为___________________________________________， 其电离常数表达式为___________________________________________________________。 只改变下列一种条件： ①升高温度(不考虑NH3的挥发)　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH)减小的有________。 (3)使c(H＋)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有________。 2.有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl ③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度①～④的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是______________________________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是______________________________。 (4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_________________________________________________。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_________________________________________________； NaHCO3溶液的物料守恒式：___________________________________________________。 3.溶液的酸碱性和pH： (1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。 (2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水呈________性。 (3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为______________，由水电离出的c(OH－)＝________。 (4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________________________，由水电离的c(OH－)＝________________。 4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) (4)水解方程式都必须写“”(　　) (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　) (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(　　) (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　) 高考题型1　溶液中“三大平衡”的应用 1.(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是(　　) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是(　　) A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D) B.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7(2015·江苏，11B) C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻