《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——专题4常见元素及其重要化合物学案12课件.ppt

4.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。 (1)请写出反应①的化学方程式：__________________________。 (2)检验D溶液中Y离子的方法是________________________ ________________________________________________。 (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。 解析　根据题意A为Fe2O3，X为Al，通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为非氧化性酸，D、E是Fe3＋盐和Fe2＋盐。 取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3＋ (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________ ________________。 解析　E为FeSO4(铁的化合价为＋2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为＋3价)，而NaNO2(氮的化合价为＋3价)→NO(氮的化合价为＋2价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平化学方程式。 2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______。 解析　阳极反应：2O2－－4e－===O2↑，标准状况下33.6 L的氧气物质的量为1.5 mol，转移电子数为6 mol，阴极反应：Al3＋＋3e－===Al，故可以得到2 mol的Al，质量为2 mol× 27 g·mol－1＝54 g。 54 g 高考题型3　无机转化与氧化还原、化学计算的融合 真题调研 1.[2015·山东理综，29(2)]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。 解析　Co(OH)3首先被H2SO4 溶解生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SO 氧化为SO ，同时自身被还原为Co2＋，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe 元素的化合价为＋3价。CO2的物质的量为n(CO2)＝ ＝0.06 mol，根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol，其质量为m(Co)＝0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得59x∶16y＝1.77 g∶(2.41 g－1.77 g)，解得x∶y＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。 2.[2015·浙江理综，27－Ⅱ(1)(2)(3)(4)]化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式________。 解析　由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L (已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。甲的化学式为NaH。 答案　NaH (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 _____________________________。 解析　由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________________________。 解析　NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O