《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——专题3化学基本理论学案9课件.ppt

中和滴定要点归纳 (1)酸碱中和滴定原理：H＋＋OH－===H2O，即c标·V标＝c待·V待。 (2)酸碱中和滴定的关键 ①准确测定V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。 ②准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。 核心透析 (3)酸碱中和滴定实验操作 ①滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。 ②滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视锥形瓶中溶液颜色变化，颜色突变且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 考向1　中和滴定的基本操作及误差分析 1.下列图示正确的是(　　) 对点模拟 C 2.下列有关滴定叙述错误的是(　　) A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C.读取滴定管内液体的体积，俯视液面导致读数偏小 D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶， 将导致测定结果偏高 B 考向2　中和反应的曲线分析 3.20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中离子浓度的关系错误的是(　　) A.a点：c(CH3COO－)c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C.c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D.d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析　a点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)； b点，呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒判断； c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)； d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，该式正确。 答案　AC 4.常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A点时pH＝1 B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO )＞c(H＋) ＝c(OH－) D.C点时pH＝14 解析　0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正确； 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2的反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液； Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确； B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C正确； 答案　D 5.向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　) A.醋酸的电离平衡常数：B点A点 B.由水电离出的c(OH－)：B点C点 C.从A点到B点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO－)＝c(Na＋) D.从B点到C点，混合溶液中一直存在： c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) 解析　中和反应是放热反应，在B点时恰好完全反应，B点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，水的电离程度在三点中最大，溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大，A选项正确、B选项错误； 从A点到B点混合溶液可能显中性，依据电荷守恒可知C选项正确； 在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液，c(OH－) c(CH3COO－)，D选项错误。 答案　BD 考向3　“滴定法”的迁移应用 6.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。 (1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的B