《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——专题4常见元素及其重要化合物学案10课件.ppt

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为 _________________________________ ________________________________。 (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是_____。 (3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是 ___________________________。 (4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为 ____________________________________。 坩埚 (5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO )＝____________，c(Na＋)______(填“”、“＝”或“”)2 mol·L－1。 1.5 mol·L－1 3.菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示： 请回答下列问题： (1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是_________________ ____________________。 解析　矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。 增大接触面积， 便于浆化，提高浸出率 (2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为__________________________________；加入二氧化锰时被氧化的物质是_____(填化学式)。 解析　FeS2中的＋2价铁及－1价硫都具有还原性，均可被MnO2氧化。 MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O FeS2 (3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的 pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为_____。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 解析　根据几种离子沉淀的pH，控制溶液的酸碱性使氢氧化铝完全沉淀(氢氧化铁已完全沉淀)，氢氧化锰没有开始沉淀。 答案　5.0≤pH8.3　Al(OH)3　Fe(OH)3 (4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为_____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为 ______________________________________。 解析　电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应生成锰单质。高锰酸钾将锰离子氧化成二氧化锰。 Mn2＋＋2e－===Mn 考向2　实用金属化合物的制备 4.化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。 a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水 解析　由题中信息可知，过程①向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程②灼烧固体，其中的硫被氧化为二氧化硫。 二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 acd (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为 ____________________________________。 解析　过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S。 4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S (3)过程③中，需加入的物质是________；反应的化学方程式为______________________。用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的______________________溶液，观察溶液是否变为___色，以验证其中是否含有Fe3＋。 解析　由产物绿矾逆推可知过程③就是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe3＋，可用含SCN－的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe3＋。 Fe(或铁) Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4 硫氰化钾(或其他合理答案) 红 (4)在实验室里，完成过程④中的___________________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的仪器有__________