《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——专题6化学实验学案16课件.ppt

解析　本实验是通过测量C装置在实验前后质量的变化来确定生成SO2的质量，故D装置的作用是防止空气中的水蒸气及酸性气体进入C装置中；因生成的SO2会有一部分留在A、B装置的上方，故应该有一个驱赶残留SO2气体的操作步骤；由于SO2在水中溶解度较大，故应使用浓度较大的酸，因浓硝酸能氧化SO2，浓盐酸具有较强的挥发性，故应选用65%硫酸； 答案　防止空气中的水蒸气及酸性气体进入C装置中　缺少一个驱赶残留SO2的操作步骤(或其他合理答案)　b　 ②改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3变质的百分率是______。 解析　若Na2SO3未变质，则所取溶液中Na2SO3的物质的量为0.06 mol，C装置增加的质量就是SO2的质量，其物质的量为0.05 mol，由此可知还有0.05 mol Na2SO3没有被氧化，则Na2SO3变质的百分率为(0.06 mol－0.05 mol)÷0.06 mol× 100%≈16.7%。 16.7% (3)丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的(不考虑对环境的影响)，请你发表自己的看法(若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论)：______________________。 解析　丙同学的观点是正确的，因为只要检验出Na2SO3溶液中是否含有SO 、SO ，就可以确定其是否被氧化及是否全部被氧化。 答案　同意丙的看法。具体操作为取适量Na2SO3样品溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液后，再加入足量稀盐酸，若生成的白色沉淀全部溶解，则Na2SO3没有变质；若部分溶解，则Na2SO3部分变质；若完全不溶解，则Na2SO3全部变质 ④将③中B处无色气体通过导管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成； ⑤将U形管中盛满氢氧化钠溶液，从b处通入二氧化氮时在B处得不到任何气体。 请回答下列各题： (1)检查装置气密性的方法为__________________________。 (2)在②中B处得到的无色气体是__________；用两个化学方程式表示二氧化氮与水反应的化学反应机理：_____________。 (3)在③中B处得到的无色气体(单一纯净)是________；只得到该无色气体的原因是__________________________________。 (4)取出③中得到的溶液，加入足量稀盐酸，预测可观察到的现象_______________________。 (5)写出⑤中发生反应的化学方程式_____________________。 解析　解答该题的关键是能及时迁移应用资料卡中的信息，结合已掌握的氮及其化合物的性质，合理解释每步实验现象。①带有长颈漏斗的装置检查气密性，一般都采用“液差法”，首先应注意密封一端；②说明NO2与水反应生成NO，印证3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的存在；③、④说明NO2与NaHCO3溶液反应，气体产物只有CO2，没有NO，从而否定NO2 CO2的常规认识，再根据资料卡中的信息，预测可能是NO2与水反应生成HNO3和HNO2，生成的HNO2立即与NaHCO3反应生成了稳定的NaNO2，不能分解产生NO。⑤更进一步验证了上述推测的正确性。 答案　(1)关闭分液漏斗的活塞，夹紧止水夹b，从长颈漏斗加水，长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，证明气密性良好 (2)NO　2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3、3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O (3)CO2　NO2与水反应生成HNO2和HNO3，二者的酸性都比碳酸的酸性强，因而与NaHCO3反应生成CO2 (4)产生无色气体，在空气中变为红棕色 (5)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 1.[2015·全国卷Ⅰ，26(3)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强____________________________。 ②草酸为二元酸_____________________________________。 高考题型4　实验方案的设计与评价 真题调研 解析　①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。 ②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。 答案　①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸，消