《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——高考21题第15题.docVIP

第15题　化学反应速率　化学平衡的综合应用 [解题指导] 解答有关化学平衡计算的原则 [挑战满分](限时15分钟) 不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) 1.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间 /min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下列说法正确的是(　　) A.反应在0～2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1 B.反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化 C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol 2.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体 系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 下列叙述中不正确的是(　　) A.容器①、②中反应的平衡常数均为18 B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变 D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3 3.对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　) A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B.若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态 C.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍 D.若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有1molNH3(g)生成 4.有关下图中对应说法正确的是(　　) A.图(a)表示恒温恒压条件下，向2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 B.图(a)表示恒容条件下，给2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 C.图(b)表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH0的平衡反应体系，甲表示SO3物质的量的变化，乙表示SO3物质的量浓度的变化 D.图(b)表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH0的反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化 5.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法不正确的是(　　) A.800℃下，该反应的化学平衡常数为1 B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH0 C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3% D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7% 6.(2015·盐城二模)利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)　ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.T1T2，ΔH0 B.T1温度下，该反应的平衡常数为1024 C.T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1 D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8 7.一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是(　　) A.反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000 B.增大压