《新步步高》考前三个月（江苏专用）高考化学二轮复习系列——高考21题第9题题组一.docVIP

第9题　元素周期律和元素周期表的综合应用 题组一　元素周期律的“共性”与“个性” [解题指导] 在运用元素周期律推断元素性质时，既要关注元素共性，又要注意元素个性。同主族元素中，某元素的性质与同族其他元素性质差别较大，例如，氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大；锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素的性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些，砷酸的化学式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。 [挑战满分](限时10分钟) 单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是(　　) A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S的小 B.Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 2.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　) A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 3.(2015·淮阴高三模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A.原子半径：AsClP B.热稳定性：HClAsH3HBr C.还原性：As3－S2－Cl－ D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 5.下列物质结构与性质的比较顺序中，正确的是(　　) A.金属性：MgAlNaCa B.非金属性：FOSP C.碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2 D.氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH3 6.(2015·镇江高三模拟)某硫基乙酰氯是重要的有机合成中间体，也是重要的酰化试剂。氯和硫还可以制成很多用途广泛的物质。下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HCl还原性比H2S弱 ③HClO氧化性比H2SO4强 ④Cl的最高正价是＋7价，而S的最高正价是＋6价 ⑤HClO4酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑧HCl水溶液酸性比H2S强 ⑨相同温度下，相同浓度的HClO4和H2SO4，HClO4的pH比H2SO4的大 A.①②⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦⑨D.①②⑤⑥⑦⑧ 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A.Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B.一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 D.相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些 8.根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LM C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等  答案精析 第9题　元素周期律和元素周期表的综合应用 题组一 [挑战满分] 1.B　[同周期元素，按从左到右的顺序，原子半径依次减小，即P原子半径比S大，A错误；同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，则失电子能力依次增强，即Rb失电子能力比Na强，B正确；同主族的C和Si的非金属性强弱为CSi，所以气态氢化物的稳定性为CH4SiH4，C错误；同主族的Cl和Br的非金属性强弱为ClBr，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4HBrO4，D错误。] 2.B　[A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F