四川省某重点中学2015—学年高二化学选修4课件：电解池.pptVIP

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2017-02-23 发布于河南
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四川省某重点中学2015—学年高二化学选修4课件：电解池.ppt

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四川省某重点中学2015—学年高二化学选修4课件：电解池

想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？阳极：Cu — 2e— = Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu * 动画模拟一、电解原理 I e— (放出Cl2↑) (析出Cu) 1、电解氯化铜原理阴极阳极电源 C C 与电源正极相连与电源负极相连 CuCl2溶液 2、电解原理： ①通电前： CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－自由移动。 ②通电后： Cu2+移向阴极得到电子，生成Cu Cl－移向阳极失去电子；生成Cl2 Ⅰ通电前－＋阴极阳极 Ⅱ通电后电极反应式：阴极: 阳极: 总反应: Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－－2e ＝Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－ CuCl2 （还原反应）（氧化反应）电解电解氯化铜 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ 电解 C C CuCl2 (1)电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的程，叫做电解。(溶液的导电过程) (3)构成电解池的条件： ①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极 ②电极 ③电解质溶液或熔融电解质； (2)电解池：电能转变为化学能的装置。 ④ 形成闭合的回路 3、放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。电极金属（除金铂外） S2－I－Br－Cl－OH－(水) 含氧酸根 F- 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 铜、银等金属为活性电极,作阳极时，这些金属首先放电。金铂和石墨为惰性电极，无论作什么电极均不放电，分析以惰性电极电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物移向阴阳两极附近有哪些离子