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新步步高高考化学(通用版)二轮专题复习审题·解题·回扣七Word版含答案
七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒有分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、NH2.核外电子数为18的微粒有分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、O3.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。4.周期序数=核外电子层数(共有7个周期,要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族(第8列,第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。6.超铀元素:指92号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是1~2个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3列(即第ⅢB族)。9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中,B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)(5)非金属性强弱顺序是FON,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度,K越大,反应进行的程度越大,当K105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2)Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq)K=但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数表达式中。如:C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) K=(2)同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如:N2O4(g)2NO2(g) K=N2O4(g)NO2(g) K′= K=K′22NO2(g)N2O4(g) K″==(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q=K时说明反应达到平衡状态,当QK时说明反应在向正反应方向进行,当QK时说明反应在向逆反应方向进行。2.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快(×)(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动(×)(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量(×)(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(×)(5)5mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大(×)(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(×)(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小(×)(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(×)(9)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅(×)(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大(√)(三)电解质溶液1.判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,结果前者比后者反应快。(3)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH1,即可证明CH3COOH是弱电解质。(4
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