高考化学二轮复习练习：专题限时训练17十二个热点的考查方式——选择题Word版含答案.docVIP

专题限时训练(十七)　十二个热点的考查方式——选择题 (时间：60分钟　分数：95分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　) A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 答案：D　解析：A项，减少SO2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；B项，消除雾霾，不仅要减少SO2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．H3O＋的电子式 B．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构) C．次氯酸的结构式： D．HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案：B　解析：A项，应为；D项，HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO数目小于NA B．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA D．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 答案：C　解析：A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于NA；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为×2NA mol－1＝2NA；D项，常温常压下，22.4 L CO2气体不是1 mol。 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O 答案：B　解析：A项，电荷电子不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－ B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－ 答案：D　解析：A项，酸性条件下，NO氧化Fe2＋；B项，在酸性和Cl－存在的条件下，Ag(NH3)2OH会转化成AgCl沉淀；C项，和Al反应产生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO均与之反应。 6．关于氧化还原反应10AgF＋5Cl2＋5H2O===9＋AgClO3＋10HF＋O2，下列说法不正确的是(　　) A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA B．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.中的物质是AgCl D．该反应消耗的水有被氧化 答案：A　解析：由原子守恒可知中的物质是AgCl，C项正确；由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O是还原剂，B项正确；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移电子的物质的量是9 mol，A项错误；被氧化的H2O占反应中消耗的水的，D项正确。 7．某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．无法计算 答案：B　解析： 3Cu　 ＋　 8H＋　＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0．04 mol　0.08 mol　0.04 mol 加入的Cu粉过量，所得Cu2＋的物质的量为0.03 mol；其浓度为＝0.3 mol·L－1。 8．下列各项描述正确的是(　　) A．酸性氧化物都能与水化合得到相应的含氧酸 B．Na2O2是碱性氧化物，而Al2O3则属于两性氧化物 C．