§1.2.3溶液的配制及分析.ok幻灯片.pptVIP

【练习】 用40g NaOH配成2L溶液，其c(NaOH)= （ ） mol·L-1 配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体（怎样称） 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （偏低或偏高）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 * 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 常见规格的容量瓶 第二单元 研究物质的实验方法 §1.2.3 溶液的配制及分析 溶质 溶液 10% m(溶质) m(溶液) n(溶质) V(溶液) ω = 质量分数 = c 物质的量浓度 4.关系式： 1.概念:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 。 2.符号： cB或 c 3.单位： mol·L-1 一、物质的量浓度 【含义】：在1 L溶液中含有1 mol某种溶质，则这种溶液中此种溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1 。 或 【思考】从1 L浓度为1 mol·L-1的蔗糖溶液中倒出0.1 L，这0.1 L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变? 【结论】在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质的质量或物质的量因体积不同而不同。 【注意】1.某些物质溶于水时，会与水发 生化学反应产生新物质，所得溶液的溶质一般都要用所生成的物质来表示。（NH3除外） 2.带结晶水的物质溶于水后，其溶质的浓度不是指结晶水合物的浓度。 0.5 0.5 2. 物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液250mL，含硫酸物质的量为（ ）mol 3.将6.2 g Na2O溶于一定量水得500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为（ ） 0.4 mol·L-1 6. 将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中 （假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶 液，所得盐酸的物质的量浓度为多少？ 5. 已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个 Na+，求氯化钠的物质的量浓度为多少？ 4. 将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL的溶 液，所得碳酸钠溶液的物质的量浓度为多少？ 1mol·L-1 2mol·L-1 5mol·L-1 微粒数 (N) 物质的量(n) 质量 (m) NA × ÷NA ×Vm M ÷ 溶液体积 [V(aq)] 气体体积 [V(g)] ×M Vm ÷ ÷ c c × ×ρ ρ÷ ×ρ ρ÷ 归 纳 总 结 ①1 L 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=( ) mol·L-1 0.2 1 1.5 0.9 2 : 3 1.溶质微粒数目的计算 ②200mL 0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=( ) mol·L-1, c(SO42-)=( ) mol·L-1 ③Fe2(SO4)3中, c(Fe3+)=0.6mol·L-1， c(SO42-)=( ) mol·L-1，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为( ) 2.溶液的稀释和浓缩 规律：c1 V1 = c2 V2 = n(溶质) m1 ω1= m2 ω2= m(溶质) （1）2mol·L-1的NaOH溶液40mL，可稀释成多少毫升0.5mol·L-1的溶液？ 160mL （2）将浓度为2%的NaOH溶液蒸发10g水后，成为10mL的4%的NaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度。 1 mol·L-1 3.物质的量浓度与质量分数的换算 a. 36.5%，ρ=1.19g·cm-3的浓盐酸，求其物质的量浓度？ b. 98%，ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸，求其物质的量浓度？ c.某HNO3的物质的量浓度为14mol·L-1,其密度为1