1.4.1选修5第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法-第一课时幻灯片.pptVIP

分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分开的方法。 主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈 * 第4节 研究有机化合物的一般步骤和方法 （第一课时） 研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯 元素定量分析确定实验式 测定相对分子质量确定分子式 波谱分析确定结构式 最简式 常用方法？ 物质的分离： 物质的提纯： 一、分离和提纯 把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质。(各物质保留） 把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。（杂质不需要） 1、化学方法： 一般是加入或通过某种试剂进行化学反应,如沉淀法、洗气法、洗涤法、氧化还原法等。 过滤、洗涤、蒸发、蒸馏、 萃取、分液、洗气、升华、 重结晶、盐析等 2、物理方法： 利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开。 有机物分离的常用物理方法: 蒸馏 重结晶 萃取 色谱法 一、蒸馏 思考与交流 1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的沸点区别有何要求？ 2、实验室进行蒸馏实验时，用到的仪器主要有哪些？ 3、思考实验1-1的实验步骤，有哪些需要注意的事项？ 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 锥形瓶 铁圈石棉网 铁架台 （2）蒸馏提纯的条件: A、有机物热稳定性较强 B 、与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） （1）蒸馏的原理: 利用互溶液体混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 A、温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，加热温度不超过混合物最高温度。 B、蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片以防止溶液暴沸。 C、冷凝管中的水应:下口进上口出 。 D、烧瓶中所盛放液体的体积在1/3 到2/3,一般1/2为宜。 （3）蒸馏的注意事项： 1、大家知道的用蒸馏的方法分离、提纯物质的实验或生产有哪些？ 2、实验室进行蒸馏时，用到的仪器（玻璃仪器、硅酸盐仪器）有哪些？ 3、这样得到的酒精是否就是无水酒精？怎样才能得到无水酒精？ 制蒸馏水、制无水酒精、分离原油，分离不同沸点的石油产品等。 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，尾接管，锥形瓶 不是。要在酒精中先加入生石灰再蒸馏，才能制得无水酒精。 蒸馏：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。分馏所得到的产物仍然是混合物。 【思考与交流】 1、下列实验的步骤是什么？操作名称是什么？ 提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？ 3、阅读课本P18实验1-2，归纳重结晶的步骤。 冷却结晶：在高温下配成饱和溶液再趁热过滤除杂质，最后冷却结晶再过滤。 烧杯、玻璃棒、酒精灯、三脚架、漏斗、铁架台、铁圈、石棉网 重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 2、重结晶(提纯固体有机物) (2)选择溶剂的条件: A、杂质在此溶剂中溶解度很小或很大； B、被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温的影响较大。 ⑴定义： 不纯固体物质 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤 冷却，结晶，过滤 ，洗涤 （3）重结晶的步骤: 1、加热溶解 2、趁热过滤 3、冷却结晶 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ 不是，因温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的；温度极低时，水也会结晶，不利于实验进行。 学与问 3、萃取 【思考与交流】 1、如何提取溴水中的溴？ 2、实验原理是什么？ 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、如何选取萃取剂？ 5、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？ 6 、请大家阅读课本，看还有什么要补充的知识？ 3、萃取 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同，加以分离. (1)萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应 (2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中 的溶解度 (3)溶质与萃取剂易于分离 （1）分类 （2）定义： （3）原理： （4）条件： 固—液萃取 液—液萃取 操作过程： 振荡 静置 分液 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。 查漏 加液 分液 4、色谱法 茨卫特 利用吸附剂对不同有机物