高中化学之胶体课件.pptVIP

习题 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 2.标准状况下，CO2和CO的混合气体18g，体积为11.2L (1)此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？ (2)混合气体在标准状况下的密度是多少？ (3)求出混合气体的平均相对分子质量。 3.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求: ⑴所需浓硫酸的体积； ⑵所需水的体积 1.胶体的分类 按分散剂的不同可分为：①液溶胶：分散剂为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液)；②气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)；③固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶)。 2.胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。 4.胶体中胶粒的带电规律 (1)一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，例如Fe(OH)3、 Al(OH)3，、AgI胶体(AgNO3过量)。 (2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，例如H2SiO3、As2S3、AgI胶体(KI过量)、土壤胶粒。 (3)淀粉胶粒不带电 5.胶体的应用 ①农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 ②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 ③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。 ④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 ⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。 6.胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 为了使胶粒直径在1 nm～100nm之间应注意： a.不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚,应用蒸馏水。 b.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。 c.不能加热过度。 d.不能用玻璃棒搅拌。 [练]：1、下列叙述正确的是 A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 2. 有关分散系的如下说法，正确的是 ( ) A.分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系 是胶体 B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来 C.任何物质在水中溶解时都有一定溶解度 D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些 3.下列判断正确的是 ( ) ①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方法分离 ③任何物质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑤丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的性质 ⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些 4 .从下列选项中选择适当的字母填人下列空格中。 A.渗析 B.聚沉 C.丁达尔效应 D.布朗运动 E.电泳 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 _____________ 。 (2)强光通过Fe(OH)3，胶体，可看到光带，这种现象叫__________。 (3)淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与 NaCl分离，这种方法叫_____________ 。 (4)Fe(OH)3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了__________。 5.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正