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第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第二节离子反应
第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第二节 离子反应的本质（一） 主讲：全芙君 实验分析 离子反应 1. 生成难溶的物质 2.生成难电离的物质 3. 生成挥发性的物质 *北京师大现代中小学远程教育 * 1、描述AgNO3溶液分别与NaCl溶液、KCl溶液、NH4Cl溶液反应的实验现象，写出反应的离子方程式。 2、CuSO4溶液＋ NaCl溶液 稀盐酸＋NaCO3溶液 稀盐酸＋NaOH溶液 一、离子反应的实质 反应物的某些离子浓度的减小。 二、发生的条件： 能使反应物的某些离子浓度减小。 难溶的弱碱： Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2 ；两性氢氧化物：如Al(OH)3 ； 难溶的酸：如H2SiO3等。 难溶的盐：如 AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。 当某些离子浓度足够大时生成微溶物：如MgCO3、Ag2SO4、CaSO4等。例如：CaCl2和Na2SO4溶液中可能发生： Ca2+ + SO42－＝CaSO4↓ 微溶物生成难溶物：例如：石灰乳与Na2CO3溶液混合时生成CaCO3 ： Ca(OH)2 + CO32－＝CaCO3↓ + 2OH－ 生成水的反应：H+与OH－、HCO3－、HSO3－，OH－与HS－、HSO4－、H2PO4－等的反应。 强酸制弱酸：如H2CO3、CH3COOH、苯酚、HF、H2S、HClO、H2SO3 等。 C6H5O－＋H+＝C6H5OH 强碱制弱碱：如NH3·H2O。 NH4+ + OH－＝NH3·H2O，但如果浓NH4Cl和NaOH溶液混合，NH4+ + OH－ = NH3↑＋H2O。 常见的挥发性物质主要有： CO2、SO2、NH3等。 此种情况与生成弱酸或弱碱H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 本质上是一样的。 *北京师大现代中小学远程教育
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