第三章酸碱平衡及酸碱节.pptVIP

第一章 分析化学概论 1.基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液 2.滴定分析计算: M(Mr)、 m、n、c、V、w、? 之间的关系 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、换算因数法 第二章 误差与分析数据处理 2.1 误差的基本概念: 准确度(T 、Ea、Er)与精密度（偏差）、 系统误差与随机误差; 2.2 随机误差的分布 2.3 有限数据的统计处理: 、 、R、 RR、di、Rdi 、 、 、s 、CV； 异常值的检验（Q检验法）； 2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高 2.5 有效数字：定义、修约规则、运算规则 、报告结果。 第三章 酸碱平衡及酸碱滴定法 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 3.7 终点误差(不要求) 3.8 酸碱滴定法的应用 3.9 非水溶剂中的酸碱滴定(不要求) 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.1.1 酸碱反应 (p53) 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3- CO32- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A + H+ 例: HAc在水中的离解反应（p53） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 3.1.2 酸碱反应类型及平衡常数（p55） a. 一元弱酸(碱)的离解反应 HA + H2O A- + H3O+ A + H2O HA + OH- H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C) R.Kellner 《Analytical Chemistry》p94 pKw，as a function of temperature. c. 多元酸碱的离解反应（p56） pKb1 = 14.00 - pKa3 pKb2 = 14.00 - pKa2 pKb3 = 14.00 - pKa1 d. 酸碱中和反应(滴定反应)（p57） Kt—滴定反应常数 H+ + OH- H2O H+ + A- HA OH- + HA H2O + A- 3.1.3 活度与浓度 (p57－58) 活度系数图 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 3.1.4 活度常数Ka、浓度常数 及混合常数 反应：HAc H+ + Ac- Ka : Thermodynamic Constant (只与 t 有关) : Concentration Constant (与 t, I 有关) : Mixed Constant (与 t, I 有关) 1.本章用Ka处理平衡浓度之间的关系； 2.离子强度较高时, 用I=0.1的 如第四章（络合滴定） 例3.5 计算pH4.00和8.00时的x(HAc)、x(Ac-) 解: 已知HAc