第三节化学反应的速率与限度.pptVIP

* 第三节 化学反应的速率与限度 第二章 化学反应与能量 第三课时 问题： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物？ 科学研究表明: 不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行. 二．化学反应的限度 １．可逆反应 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应． 正向进行的反应叫正反应． 逆向进行的反应叫逆反应 (１)不同的反应，其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为不可逆．事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的． 注意： 如:Ag+ + Cl- = AgCl (２)可逆反应在写化学方程式时不用 “＝”，而用“　　 ” ２．化学反应的限度 化学平衡状态 ①定义 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态，称之为“化学平衡状态”． 以SO2与O2反应生成SO3为例： 2SO2＋ O2 2SO3 催化剂 △ ②化学平衡状态的特征 逆 等 定 动 变 化学平衡研究的对象是可逆反应． 化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行． 达到平衡状态时，正、逆反应速率相等． 平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变． 当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡． ③可逆反应达到化学平衡的标志 a、正反应速率等于逆反应速率 b、对同一物质来说，断裂化学键的物质的量与形 成化学键的物质的量相等。 e、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持 不变 c、各组分的物质的量浓度或物质的量分数或各气 体组成的体积分数不随时间的改变而改变 d、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。 练习: 1.对于可逆反应 M + N Q达到平衡时,下列说 法正确的是( ) A.M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N全部变成了Q C.反应混合物各成分的百分比组成不再变化 D.反应已经停止 C 三．化学反应条件的控制 １．原则： 促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应． ２．措施 通常控制化学反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面加以考虑．对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度． 思考与交流 建筑物的定向爆破 答：煤被研得越细，粉末越小．与空气中Ｏ２的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快． （１）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ ３．实例：如何提高煤的燃烧效率？ *