第三节化学反应的速率和限度.pptVIP

作业 预习下节内容： 影响反应速率的条件 * * * 第三节 化学反应的速率和限度 绥宁一中化学教研组 第一课时 第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 快慢差别很大的化学反应 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。 表示化学反应进行快慢的量 反应速率 A、定性观察法 ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率 B、定量表示法（准确） （即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较） 1、化学反应速率及其表示方法： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为： mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 数学表达式为： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 均取正值 不是瞬间速率 （单位由浓度和时间的单位决定） ν(B ) ＝ △C △t 2、有关化学反应速率的计算 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 据系数比求其他物质的速率 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 1mol 3mol 2mol 0.01mol/(L·min) ν（H2） ν（N2） 所以， ν（H2）＝ 3mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.015mol/(L·min) ν（N2）＝ 1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.005mol/(L·min) 结论： 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 同一个 注意：a、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 b、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。 等于 c、化学反应速率均用 值来表示. 且表示的是 速率而不是 速率. 正 平均 瞬时 例题：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 同一参照物 d、比较反应的快慢,应取 练习 1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) √ 练习2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 C、比较反应速率的快慢 例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min) B、ν（N2)=0.1mol/(L.min) C、ν (NH3)=0.3mol/(L.min) D、ν（H2)＝0.01mol/