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第三节　氧化还原反应(共2课时) 你看过《泰坦尼克号》这部电影吗？还记得有哪些信誉好的足球投注网站人员在船舱里到处找寻宝藏的那一幕吗？我们只是看到，在海床上的“泰坦尼克号”早已生锈，成了一堆废铁。相比之下，虽然渡轮没有什么宝藏，锈却不多，既然渡轮每天都在海面上航行，要长时间与水接触，为什么不会发生生锈的现象而安然无恙呢？你学完了“氧化还原反应”，就会找到答案。 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。那么，什么样的化学反应是氧化还原反应？哪些物质之间能够发生氧化还原反应？ 让我们一起走进五彩缤纷的氧化还原反应的世界，领略物质变化的妙趣吧！ ●梳理导引 1．氧化还原反应概念的发展 (1)从得氧失氧的角度：____________氧原子的反应称为氧化反应，____________氧原子的反应称为还原反应，有氧原子得失的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价升降的角度：元素化合价____________的反应叫氧化反应，元素化合价____________的反应叫还原反应，元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应。 (3)从得失电子的角度：元素的原子____________电子的反应称为氧化反应，元素的原子____________电子的反应称为还原反应；有电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。 2．特征和实质 (1)氧化还原反应的特征：____________的升降。 (2)氧化还原反应的实质：____________的转移(得失或偏移)。 (3)氧化还原反应中，得失____________的总数相等，化合价的____________总数相等，且化合价____________的总数等于____________的转移总数。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ______________全部属于氧化还原反应，复分解反应____________属于非氧化还原反应，有____________参加的化合反应和有____________生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 参考答案： 1．(1)得到　失去　(2)升高　降低　(3)失去　得到 2．(1)元素化合价　(2)电子　(3)电子　升降　升降　电子 3．置换反应　全部　单质　单质 ●问题探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质 (2)关系、性质 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？ 提示：四种基本反应是按照反应物与生成物的物质形式的基本特征来分类的，如多种反应物只有一种生成物即为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应即称为置换反应；溶液中进行的离子互换反应被称为复分解反应。而氧化还原反应与非氧化还原反应则是依据元素的化合价变化或电子得失(或偏移)来进行分类的，两种标准存在交叉或重叠。 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。 (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。 (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。单质参加化学反应必然有化合价的变化。 (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。 以上关系可用下图表示。 ●细品教材 1．氧化还原反应中的概念比较 2.化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质。即失去电子或共用电子对偏离是元素化合价升高的原因，得到电子或共用电子对偏向是元素化合价降低的原因。也就是氧化反应是指失去电子或共同电子对偏离的反应；还原反应是指得到电子或共同电子对偏向的反应。 3．氧化还原，得失电子与化合价的升降这三者之间的关系： 4．概括整合 氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。其中反应物所含元素化合价升高的反应是氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应是还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移，氧化还原反应的特征是元素化合价升降，这是判断氧化还原反应的依据。而氧化还原反应过程中转移的电子情况，可用双线桥法或单线桥法表示。 ●典例精析 【例1】　下列反应中，不属于氧化还原反应的是 (　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 【点拨】　正确分析化合价是判断氧化还原反应问题的关键和前提。 【例2】　下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (　　) A．