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第三节 盐类的水解 牛 英 乌海市第十中学 一、盐类的水解 1、盐的组成与溶液酸碱性的关系 强酸弱碱盐——酸性 强碱弱酸盐——碱性 强酸强碱盐——中性 2、讨论 2、强酸弱碱盐： * * 1、应用水的电离平衡，预测下列溶液的酸碱性：CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 2、盐的分类 ⑴组成：正盐、酸式盐、碱式盐 ⑵酸碱性强弱不同：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ⑶溶解性：易溶、微溶、非溶 ⑴强碱弱酸盐的水解 + H2O H+ + OH- CH3COOH CH3COONa = CH3COO- + Na+ 导致结果：C(H+) C(OH-) 水解方程式 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 二元或多元弱酸的水解分步进行的 如：PO43- + H2O HPO42- + OH- HPO42- + H2O H2PO4- + H2O H2PO4- + H2O H3PO4 + H2O NH4Cl = 　NH4+ +　Cl- 结论：强酸弱碱盐水解呈碱性。 离子方程式： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ H2O H+ + 　OH- ＋ NH3·H2O 3、强酸强碱盐： 其电离所生成阴阳离子均不与水反应，生成弱电解质，所以没有破坏水的电离平衡，不水解呈中性。 二、盐类水解 1、概念：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、实质：弱酸或弱碱根离子使水的电离平衡发生移动。 3、盐类水解与中和的关系？中和水解 酸 + 碱 盐 + 水 （互为可逆） 中和 水解 4、水解离子方程式的写法： （1）盐类水解可逆“ ” （2）水解程度小，水解产物少，通常不生成沉 淀、气体不用↑或↓（如H2CO3、 NH3·H2O）不写分解产物。 （3）多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解 方程式只写第一步。 (4)多元弱碱阳离子水解，一步写出。 Fe3++3H20 Fe(OH)3+3H+ 5、总结： 盐类型 引起水解离子 对水电离平衡影响 溶液酸碱性 实例 水解方程式 强碱弱酸 弱酸阳离子 促进 碱性 NaAC 强酸弱碱 弱碱阴离子 促进 酸性 NH4Cl 强酸强碱 不水解 不影响 中性 NaCl 水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+ 、OH-结合使水的电离平衡发生移动。 与中和关系：酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 6、水解规律：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，都弱都水解 谁强显谁性，同强显中性 （1）电荷守恒 盐溶液中的守恒问题：碳酸钠溶液为例 CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(HCO3-)+C(OH-) （2）原子守恒 0.5C(Na+)= C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) （3）水电离出的 N(H+)水=n(OH-)水 C(OH-)水=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) （4）离子浓度大小的比较 0.5C(Na+) C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-) C(H+)