第二单元我们周围的空气.pptVIP

学习目标 1.认识氧气的物理性质，认识氧气能与许多物质发生反应，氧气的化学性质比较活泼。 2.理解什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，能够区分化合反应、氧化反应。 3认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧 集气瓶中加水的作用： 吸收SO2，防止SO2污染空气 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应。 特点：“多变一” 氧化反应：物质与氧发生的反应。 “氧”指氧元素，不能单纯的理解为氧气 凡是反应物中有氧气的反应都属于氧化反应，但氧化反应中不一定含有氧气 剧烈氧化： 缓慢氧化： 燃烧和缓慢氧化的共同点： （1）都是氧化反应 （2）都放热 不同点：缓慢氧化不发光 * 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气 性质 物质 化学性质 物理 性质 结构 组成 变化 规律 反应条件和操作 生成物的物理性质（色、态、味） 伴随出现的现象 特殊生成物质的检验 一.物理性质 2.密度： 3.溶解性： 4.在101kPa时 1.无色 无味 气体 比空气密度略大 不易溶于水； 气体无色 液体淡蓝色 固体淡蓝色 -218℃ -183℃ 小贴士： 鱼在水中生存,说明氧气___________ 微量溶于水 氧气贮存在天蓝色钢瓶中 二、化学性质 实验2-2 1.与硫反应 文字表达式 颜色 状态 在氧气中燃烧 在空气中燃烧 现象 物质 硫 S 淡黄色 固体 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 放出热量，生成有刺激性气味的气体 硫 +氧气 点燃 二氧化硫 如果将水换成氢氧化钠溶液，也可以吸收二氧化硫。 2.与碳反应 文字表达式 颜色 状态 在氧气中燃烧 在空气中燃烧 现象 物质 木炭 C 黑色 固体 发出红光 发出白光 放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 碳+ 氧气 点燃 二氧化碳 为了使木炭与氧气完全反应，应该怎样操作？ 将灼热的木炭从瓶口缓慢地插入瓶中。 3.与铁反应 颜色 状态 文字表达式 在氧气中燃烧 在空气中燃烧 现象 物质 铁丝 Fe 银白色 固体 不能燃烧，只会发红 剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固体，放出大量的热 铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁 注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙： 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧 防止生成的熔融物溅落使集气瓶底炸裂。 4.与红磷反应 文字表达式 颜色状态 在氧气中燃烧 在空气中燃烧 现象 物质 红磷 P 暗红色 产生黄色火焰 发出白光 放出热量，产生大量的白烟 磷+ 氧气 点燃 五氧化二磷 颜色状态 文字表达式 在氧气中燃烧 在空气中燃烧 现象 物质 5.与石蜡反应 石蜡 白色或红色固体 产生黄白色 的火焰 火焰明亮发出 白光 放出热量，瓶壁上有水雾，生成 的气体能使澄清石灰水变浑浊 点燃 石蜡+ 氧气 二氧化碳 + 水 6.与镁反应 镁+ 氧气 点燃 氧化镁 现象：在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 7.与铝反应 现象：在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 铝+ 氧气 点燃 氧化铝 小结: ①可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更 剧烈。 ②物质在空气中燃烧实质上是与空气中的 氧气发生反应。 ③氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 能与大多数物质发生反应，它在化学反应 中提供氧，有氧化性，是一种常用的氧化剂 实验2－4 实验2－3 实验2－1 反应的文字表达式 反应后生成的物质 反应前的物质 实验编号 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 都是两种物质反应生成一种物质（化合反应）。 都是点燃条件。 都有氧气参与反应。（都是氧化反应） 都放出热量。 都是固体与气体的反应。 共同特征 分 析 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 P + O2 P2O5 点燃 石蜡 + O2 CO2 + H20 点燃 化合反应 氧化反应 有些