化学：2.2《化学反应的方向和限度》-4-苏教版选修4幻灯片.pptVIP

* 第二单元 化学反应的方向和限度 化学反应的方向 判断化学反应方向的依据 化学平衡状态 化学平衡常数 化学平衡状态 化学反应的方向 判断化学反应方向的依据 一．可逆反应 (1)可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。 不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。 下列为可逆反应的是: A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。 D 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。 (2)可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。 (3)可逆反应的特点： ①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②反应物、生成物共同存在 ③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 一．可逆反应 D 例：在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（ ） A、2molNO、0.75molO2 B、1molNO2、1.2molNO C、2molNO D、0.7molO2 研究素材 在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。 1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停止了吗？ 2、为什么固体的总质量没变？ 3、为什么有些小的颗粒消失了，而一些大的颗粒却更大 硫酸铜晶体 饱和硫酸铜溶液 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 溶解平衡是动态平衡 二、化学平衡是动态平衡 可逆反应的情况 CO+H2O CO2+H2 催化剂 高温 二、化学平衡是动态平衡 交流与讨论 时间 速率 O · · 时间 浓度 O · · 正反应 逆反应 二、化学平衡是动态平衡 1.化学平衡状态的定义 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意 对象 条件 状态 结果 可逆反应 一定 V(正)=V(逆) X(B)不变 二、化学平衡是动态平衡 2.化学平衡状态的特征 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 定 变 V(正)＝V(逆) ≠0 c(B)或n(B)或φ(B)一定 条件改变→平衡改变 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 * 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。 二、化学平衡是动态平衡 A、C、F (1)υ正 = υ逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 二、化学平衡是动态平衡 3.化学平衡状态的标志 (2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）： ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 二、化学平衡是动态平衡 二、化学平衡是动态平衡 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化 P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 B