化学平衡知识要点解析课件.pptVIP

1、建立解题程序模式 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 起始浓度 转化浓度 平衡浓度 2、确定关系 (1)确定转化浓度是解题的关键 (2)反应物:平衡浓度=起始浓度±转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度±转化浓度 (3) (4)混合气体的平均分子量 (5)气体状态方程及其推导公式 气体状态方程：PV=nRT P代表压强；V表示体积；n表示物质的量；R是一个常数；T代表开尔文温度。 1、如果保持P、T不变： 则气体的体积比等于物质的量之比，即 则气体的密度比等于摩尔质量之比，即 2、如果保持V、T不变： 则气体的压强比等于气体物质的量之比，即 1.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气）= x C（气）＋2D（气） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？ 设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反应速度为VB。 3A(气)＋B(气)= xC(气)＋2D(气) 起始浓度(mol/L) x x 0 0 转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 平衡浓度(mol/L) 0.1×5 0.5 （1）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x= 1.5(mol/L)； ∴A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L 根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到 （2）vB=vD/2=0.05mol/(L·min)； （3）vC=vD，∴x=2。 x-0.75 x-0.25 * * 化学平衡知识要点解析 一、化学平衡建立的途径 （气体） 化学平衡知识要点解析 二、化学平衡建立的途径与反应速率的关系 时间 速率 V正 V逆 V正=V逆 0 化学平衡知识要点解析 二、化学平衡建立的途径与反应速率的关系 时间 速率 V逆 V正 V正=V逆 0 化学平衡知识要点解析 二、化学平衡建立的途径与反应速率的关系 时间 速率 V正 V逆 V正=V逆 0 化学平衡知识要点解析 二、化学平衡建立的途径与反应速率的关系 时间 速率 V逆 V正 V正=V逆 0 三、化学平衡状态的特征 定量特征 变 定 动 等 逆 化学平衡 五大特点 可逆反应 υ（正）=υ（逆）≠0 动态平衡 各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率 浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动 一定温度下，化学平衡常数保持不变 化学平衡知识要点解析 四、达化学平衡状态的标志 1、微观本质标志； V正=V逆 2、宏观标志：各组分的百分含量不变 3、达化学平衡状态的等价标志 所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。例如： mA+ nB xC + y D .可从以下几个方面分析 化学平衡知识要点解析 3、达化学平衡状态的等价标志 mA+ nB xC + y D .可从以下几个方面分析 （1）V（B耗）=V（B生） （2） V（C生）：V（D耗）=X：Y （3）V（B生）：V（D生）=n：Y （4）C%等不变 （5）若体系物质有颜色，则体系物质颜色不变。 四、达化学平衡状态的标志 化学平衡知识要点解析 3、达化学平衡状态的等价标志 mA+ nB xC + y D .可从以下几个方面分析 （6）若A、B、C、D为气体，且m+n ≠x+y，在一密闭的固定不变的容器中反应时，压强不变 （7）若A、B、C、D为气体，且m+n ≠x+y，在一密闭的固定不变的容器中反应时，体系中气体物质的平均式量不变。 （8）其它表述，例如一定环境下体系 的中气体物质密度不变 四、达化学平衡状态的标志 专题：达到平衡的判断依据 一、从 V正= V逆进行判断 （1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。 （2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 （i）表示两个不同的方向。 （ii）速率之比=化学计量数之比。 例：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（　 ） A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率