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第二节 分子的空间构型 杂化轨道理论简介 分析思考： 2、SP2杂化 3、SP杂化 思考与交流 NH3、H2O分子中键角分别为107°18′、104.5°与109°28′相差不大，由此可推测，N、O原子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于109°28′，怎样解释？ 4、杂化后原子轨道形状发生变化 根据乙烯分子结构,试用杂化理论分析乙烯分子的成键情况 * * （第二课时） C . . H . . H . . H H . . . . N . . . . . . H H H C H H H H O H H C H H O = N H H H C = O = O 2 3 4 2 3 0 0 0 O . . H H . . . . . . 2 1 H H . . C . . . . O . . . . . . C . . . . . . . . O O .. .. .. .. 代表物 电子式 结构式 中心原子结 合的原子数 中心原子孤 对电子对数 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 VSEPR 模型 立体结构 回顾 甲烷分子中碳原子的价电子构型为2s22p2，若C原子以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？ 109°28’ 杂化 “混合” (sp3杂化轨道) 3 sp 1. sp3杂化 激发 109°28’ BF3:平面三角形 120 激发 杂化 BF3 ° sp2 SP2杂化轨道 未杂化轨道 激发 SP杂化轨道 未杂化轨道 BeCl2:直线形 Cl Cl Be 180° BeCl2 SP杂化 （1） NH3 三角锥形 键角107°18′ SP3杂化 （2）H2O V 形 键角104.5° SP3杂化 注意：杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对 杂化轨道理论要点 1、在形成多原子分子的过程中,中心原子中能量相近的原子轨道可以混合起来重新组合形成新的原子轨道 杂化轨道 2、杂化前后原子轨道数目不变 3、杂化后原子轨道能量相同 ns,np 但前后能量发生变化 5、杂化后原子轨道伸展方向发生变化 杂化类型 参加杂化的轨道 杂化轨道数 分子空间构型 实 例 价层电子对数 s+p s+(2)p s+(3)p 2 4 3 四面体 2 3 4 sp sp2 sp3 小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 杂化轨道间的夹角 直线形 三角形 三角锥 V型 109.28/ 杂化轨道数=价层电子对数 中心原子的孤对电子对数 SO2 H3O+ PCl3 BF3 CO2 SiCl4 中心原子的杂化轨道类型 分子的空间构型 VSEPR模型名称 中心原子的价电子对数 分子 或 离子 4 2 3 4 4 3 正四面体 0 正四面体 SP3 直线 直线 0 SP SP3 SP2 SP3 SP2 平面三角形 1 平面三角形 正四面体 正四面体 平面三角形 0 1 1 三角锥 三角锥 V形 在线练习 在线练习 C2H4(sp2杂化） *