第二节化学能与电能.pptVIP

实验1 将铜片放入稀硫酸 将锌片放入稀硫酸 为什么铜片上也有气泡？ 为什么电流计的指针会偏转？ 思考： 判断这个电池的正极、负极，指出电流的方向、电子的流动方向。 从微观角度分析：在什么位置发生了什么化学变化？你能用化学语言表示吗。 实验探究:形成原电池的条件 实验探究:形成原电池的条件 * 第二节 化学能与电能 太原师范学院化学系 062班 闫丽 （一）、火力发电 燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能 一、化学能与电能的相互转化 a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便. a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低 火力发电优点 火力发电缺点 思考：假设你是电力工程师，面对这些巨大的浪费，你会如何应对呢？ a、改进火力发电 就是尝试将化学能直接转化为电能，就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。 b、研究新的发电方式 化学能　　　电能 ？ 1、燃烧的本质？ 2、氧化还原反应的本质是什么？ 3、电子是如何转移的？ 燃烧是使化学能转化为电能的关键 氧化还原反应 电子的转移 还原剂把电子转移给氧化剂 Cu Zn H2SO4 在锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 实验探究 请你先预测下列实验的现象，再动手实验，观察现象。 实验2 用导线将锌片、铜片连接起来 在导线中间接入一个电流表 Cu Zn H2SO4 铜片表面也出现气泡 电流计指针偏转 A 小组讨论 Cu Zn H2SO4 e- 负极 Zn Zn2+ -2e- 2H+ H2↑ +2e- 锌片 铜片 氧化反应 还原反应 正极 总反应式： Zn 2H+ Zn2+ H2↑ + = + 得电子 电子流入 失电子 电子流出 电子得失 总的离子反应方程式 Cu片 Zn片 原电池的电极 电极反应 现象 电极材料 失 得 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑ 负极 正极 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 有气体产生 Zn片溶解 1、原电池定义:把化学能转变为电能 的装置. （二）、化学能直接转化为电能的 原理与装置 “负极出电子， 电子回正极” 原电池 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极； 较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 ＊根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 结论： 电极材料均浸入电解质溶液中 结论： 两极相连形成闭合电路 实验探究:形成原电池的条件 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 u C H2SO4 （不可以） （不可以） （可以） （不可以） 思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部分组成，它的组成条件是什么？ 2、 总结归纳原电池的构成条件： ① 有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。 ② 电极材料均插入电解质溶液中。 ③ 两极相连形成闭合电路。 ④有一个自发的氧化还原反应 原电池设计思路： ①放能量的氧化还原反应（放热反应） ② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反 应；氧 化剂在正极得电子,发生还原反应． 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 5,Cu—Zn与乙醇进行实验. 6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验. 以上组合可以组成原电池 3,4,6,8 例1 病 例 分 析 病 例 分 析 *