第八章化学实验基础.pptVIP

* 第八章 化学实验基础 第二节　物质的检验 检验常见物质的一般程序与思路 1．固态物质的检验。 2．无色溶液的检验。 思维点拨：本题主要涉及离子的推断，意在考查考生的分析推理能力。离子的推断主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和推断，最后得出结论。其主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，推断时需注意排除一些杂质离子母扇拧 针对训练 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 解析：向溶液中滴加BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，A错；向溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明有I2生成，则原溶液中有I－，B正确；焰色反应呈黄色说明原溶液肯定有Na＋，但不能确定没有K＋，因为K＋的焰色反应为紫色，能被黄色遮盖，C错；向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝有可能是没有加热，NH＋4与OH－生成NH3·H2O，没有NH3逸出。 答案：B 物质的鉴定与鉴别 1．鉴定是对一种未知物质进行确认，即根据被检物质特有的性质和现象，确定被检物质是否存在。 物质鉴定的一般思路是：根据被鉴物质的性质确定实验原理，若被鉴物质是纯净的离子化合物，则阳离子和阴离子都要检验；若被鉴物质存在于混合物中，则要分析是否有干扰物，若有干扰物则要先分离干扰物质后再进行检验。 物质鉴定的一般步骤为： 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。 物质鉴别的一般思路是：当待鉴物质较少时，可直接根据它们性质的差异进行逐一鉴别；当待鉴物质较多时，可就阴、阳离子或官能团进行分组，然后对每一小组进行逐一鉴别。 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别。 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质。 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质。 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。 【例2】　不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　) A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 思维点拨：(1)物质的鉴别技巧：①若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液；②若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如NaOH)等与之反应，如鉴别(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等；③若几种溶液中含有不同的阴离子，且部分阴离子与H＋作用会放出气体或生成沉淀， 可选用强酸(如盐酸、稀H2SO4)与之反应，如鉴别Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3等；④若鉴别金属及其不同的金属氧化物，可考虑使用强酸区分，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用盐酸鉴别。(2)解答鉴别题的要求：①不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样；②用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。 解析：四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是AgNO3，生成刺激性气味的气体的是K2SO3，没有明显现象的是BaCl2和Mg(NO3)2，取没有现象的两种溶液