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* * 第十章 s区和p区元素 s区元素 ?A族(碱金属)： 锂、钠、钾、铷、铯、钫 ??A族(碱土金属) ：铍、镁、钙、锶、钡、镭 第一节 s区元素 一、碱金属和碱土金属的通性 很强(小) 较大 较高 +2 ns2 碱土金属 很强(大) 较小 较低 +1 ns1 碱金属 还原性 硬度 密度 熔、沸点 化合价 最外层 电子排布 碱金属和碱土金属的一些性质比较 二、碱金属和碱土金属的化合物 1、氢化物 2M + H2 = 2MH (M=碱金属) M + H2 = MH2 (M=Ca、Sr、Ba) 氢化物均为白色盐状的离子晶体，其中含有的离子为H-离子。它们都是强还原剂和优良的氢气发生剂。 NaH + H2O = NaOH + H2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2 2、氧化物 (1) 普通氧化物 a 制备 碱金属：Na2O2 + 2Na = 2Na2O 2KNO3 + 10K = 6K2O + N2 ★ Li + O2 = Li2O 燃烧 △ 碱土金属： CaCO3 = CaO + CO2 2Sr(NO3)2 = 2SrO +4NO2 + O2 △ 2Mg + O2 = 2MgO 燃烧 b 与水反应：M2O + H2O = 2MOH (M=碱金属) 2MO + H2O = 2M(OH)2 (M=碱土金属) ★ 同主族?A和??A族元素随着原子序数的递增，其氧化物与水反应的能力依次增大。 (2) 过氧化物 过氧离子：O22- [—O—O—]2- b BaO2 + H2SO4 = H2O2+BaSO4 (H2O2的实验室制法) a Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH Na2O2 + H2SO4 = H2O2 + Na2SO4 2H2O2 = 2H2O +O2 2Na2O2 +CO2 = Na2CO3+O2 a　 s，sp区金属氢氧化物在空气中与CO2反应生成碳酸盐。 b　 同族，这些氢氧化物碱性自上而下递增。 如：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 3 氢氧化物 4、重要的盐类 (1) 碳酸盐 NaHCO3: 俗称小苏打，水溶液呈弱碱性；常用于治疗胃酸过多和酸中毒；也可作制酸剂。 CaCO3: 石灰石，大理石的主要成分，也是中药珍珠、钟乳石、海壳的主要成分。 (2) 硫酸盐 Na2SO4.10H2O: 俗称芒硝，易风化脱水，可作为缓泻剂。 Na2SO4：中药上称玄明粉，易潮解，可作为干燥剂、缓泻剂。 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 碱土金属碳酸盐(BeCO3除外)可以发生如下反应： MCO3 + H2O + CO2 M2+ + 2HCO3- (M=Ca、Sr、Ba) (3) 氯化物 氯化钙 氯化钡 氯化钠 氯化钾 CaSO4.2H2O: 俗称生石膏，内服有清热泻火的功效。 CaSO4. H2O: 俗称烧石膏、煅石膏、熟石膏，具有解热 消炎的作用。 MgSO4.7H2O: 俗称泻盐，内服作缓泻剂和十二指肠引流剂。 BaSO4: 也叫重晶石，医学上常用于胃肠道X射线造影检查。 2CaSO4.2H2O = CaSO4. H2O + 3H2O △ 第二节 p区元素 p区元素包括???A, ?VA, VA, V?A, V??A, V???A族共31种元素。 卤族元素 一 卤族元素的通性 —F、Cl、Br、I、At 第二周期元素 – F的特殊性 １.主要氧化数: F 无正氧化数 ２.分解水: F2氧化H2O ３.卤化物的稳定性: 氟化物最稳定 2.66 2.96 3.16 3.98 电负性 (Pauling) -293 -335 -368 -507 X-的水合能/kJ·mol-1 1008 1140 1251 1682 第一电离势/kJ·mol-1 148.95