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第四节化学平衡的移动 2-4-1 浓度对化学平衡的影响 2-4-2 压力对化学平衡的影响 2-4-3 温度对化学平衡的影响 2-4-3 温度对化学平衡的影响 2-4-４催化剂对化学平衡的影响 * 无机化学多媒体电子教案 第二章 化学反应的 方向、速率和限度 第四节 化学平衡的移动 因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状 态向另一种平衡状态转变的过程 可逆反应达平衡时 ΔrGm＝0、J=K 因此, 一切能导致ΔrGm　或 J 值发生变化的外界条件(浓度、压力、温度)都会使平衡发生移动。 化学平衡的移动 2-4-1 浓度对化学平衡的影响 可逆反应： c C + d D 　　 yY + z Z 根据 ?rGm=?rGm+RT ln J ?rGm=-RT lnK 得 化学反应等温方程式 J ΔrGm＝ RT ln K ?rGm 0， J K 平衡向正反应方向移动 ?rGm = 0，J = K 平衡状态 ?rGm 0，J K 平衡向逆反应方向移动 平衡移动方向的判断 例 　　 含0.100mol·L-1Ag+、0.100mol·L-1Fe2+、 0.010mol·L-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 判断反应进行的方向。 J K 反应向右进行 [c(Fe3+)/c ] [c(Fe2+)/c ] [c(Ag+)/c ] 解：(1) J= = =1.00 0.010 0.100×0.100 例 　　 含0.100mol·L-1Ag+、0.100mol·L-1Fe2+、 0.010mol·L-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 (2)计算平衡时Ag+、Fe2+、Fe3+的浓度。 解:(2) Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 开始浓度/(mol·L-1) 0.100 0.100 0.010 浓度变化/(mol·L-1) -x -x +x 平衡浓度/(mol·L-1) 0.100-x 0.100-x 0.010+x K = = =2.98 [c(Fe3+)/c ] [c(Fe2+)/c ] [c(Ag+)/c ] 0.010+x (0.100-x)2 x=0.013 c(Fe3+)=(0.010+0.013)mol·L-1=0.023 mol·L-1 c(Fe2+)=c(Ag+)=(0.100-0.013)mol·L-1=0.087 mol·L-1 例 　　 含0.100mol·L-1Ag+、0.100mol·L-1Fe2+、 0.010mol·L-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 (3)Ag+的转化率 解： α(Ag+ )= = ×100% =13% x 0.013 0.100 0.100 例 　　 含0.100mol·L-1Ag+、0.100mol·L-1Fe2+、 0.010mol·L-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 (4)计算c(Ag+)、c(Fe3+)不变, c(Fe2+)=0.300mol·L-1 时Ag+的转化率 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 α α 解： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 新平衡浓度/(mol·L-1) 0.300- 0.100- 0.010+ 0.100 0.100 0.100 ′ α ′ ′ K = =2.98 α ′ 0.010+0.100 (0.300-0.100