第四节离子反应.pptVIP

判断离子能否大量共存 多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO (紫红色)等有色离子不能存在。 ?特别提醒 离子共存中的隐含条件 (1)由水电离产生的c(OH－)或c(H＋)＝1×10－n mol·L－1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。 (2)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (4) 等在酸性条件下具有强氧化性。 (5)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。 针对训练 6．(2013·华附、省实、广雅、深中联考)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) 7．(2013·广州一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) 实验课题：沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法 1．沉淀洗涤的目的。 除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子。 2．洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀。使水自然流出，重复操作2～3次。 3．误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 4．沉淀剂是否过量的判断方法。 方法一　静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 方法二　静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选方法一。 【例5】　某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①___________，②__________，③__________， ④__________，⑤________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______________________________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________________________。 必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+（原有）和Ba2+、 针对训练 8. 某无色溶液中可能只含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤ 中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥ * 第四节　　离 子 反 应 第一章 基本概念 有关电解质概念的比较 1．电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的。比较如下： 电解质 非电解质 不 同 点 结构特征 离子键和部分极性共价键 部分极性共价键 物质类型 酸、碱、盐、金属氧化物 多数有机化合物和非金属氧化物等 实例 H2SO4、NaOH、 NaCl、Na2O CO2、CH3CH2OH 在熔融或水溶液中的电离情况 能电离 不能电离 共同点 都是化合物 2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下： 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能部分电离的电解质 所含物质的类型 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4 强酸：H2SO4、HNO