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第四节离子晶体
知识回顾 预习课本： 对比前面学过的几种晶体，了解离子晶体的性质。 识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构 一、离子晶体 定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 成键粒子：阴、阳离子 相互作用力：离子键 熔沸点：高 硬度：较大 导电性：固体不导电，熔融或溶于水能导电 有无分子：无 几种典型的离子晶体晶胞类型 * 第四节 离子晶体 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 胆矾 CuSO4·5H2O 2、构成的微粒： 阴、阳离子 3、微粒间作用力： 离子键 1、常见的离子化合物： 强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。 3、Na+的配位数为： Cl-的配位数为： 思考：1、氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？能否互换？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子 2、每个晶胞含钠离子数为： 含氯离子数为： 4 4 6 6 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有____个 每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有___个 12 12 CsCl晶胞 （1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）配位数 铯离子：8个 ；氯离子：8个 每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有___个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有____个 6 6 Cs＋ 1 2 3 4 5 6 CaF2晶胞 CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______，一个CaF2晶胞中含： 1:2 2:1 8 4 晶胞上面的面心 图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方 4个Ca2+和8个F- *
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