第节化学反应的热效应.pptVIP

1、概念：在一定温度下进行的化学反应,在反应过程中所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应。简称反应热 ［例1］ 下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生 例2．下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还 发生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应  反应热的数据可以通过实验测得用于测定反应热的仪器称为量热计 公式：Q=－C（T2－T1） 简易量热计示意图 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 为保证测定结果的准确性在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。操作时动作快以减少热量的损失。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式 即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1 △H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol * * 第1节 化学反应的热效应 【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？ 常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 C+CO2 2CO H2+I2 2HI △ △ N2+O2 2NO 放电 C+H2O（g） CO+H2 高温 以下特殊的化合反应是吸热反应： 常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O 通常用符号Q来表示, 一、化学反应的热效应-----反应热 吸热反应 Q0 放热反应 Q0 C、D B 2、反应热有中和热、燃烧热及其他热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放