第节硫的转化.pptVIP

第3章 第3节硫的转化 （第二课时） 4.不同价态硫之间的转化 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 【探究实验1 】 1. S S的转化： 2. S S 3. S S 2.化学性质 （1）酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2+ CaO = CaSO3 SO2+ 2NaHCO3 =2CO2↑+ Na2SO3 + H2O 3.常见漂白剂的漂白原理及现象 练习 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2 混合后再通入品红与氯化钡的混和溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出现浑浊 ④不出现浑浊 A. ① ② B. ① ③ C. ② ③ D.② ④ 4．二氧化硫与二氧化碳的鉴别 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 通常可用以下方法： 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2) 用酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化碳。 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化 硫，无明显变化的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 * * * * * * 1.硫元素的常见化合价 S S S S -2 0 +4 +6 Na2S FeS H2S HgS SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 （一）预测不同价态硫元素的性质 +6价的S +4价的S 0价的S -2价的S 预测可能性质 所属物质类别 物质 价态 Na2S H2S 盐 酸 S 非金属单质 SO2 Na2SO3 酸性氧化物 盐 H2SO4 （浓） 酸 还原性 酸性、氧化性 既有氧化性又有还原性 既有氧化性又有还原性 2、探究不同价态硫元素的转化，这些不同价态硫元素的转化属于 反应，需要哪些概念和理论的支持呢？ 氧化还原 S S S S -2 0 +4 +6 硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。 氧化性 还原性 还原性 氧化性 氧化剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原剂 3.常见的氧化剂与还原剂 常见氧化剂 ： KMnO4(H+)、O2、 Cl2、HNO3、浓硫酸、SO2等 常见还原剂 ： SO2、H2S、 Na2S、KI、金属单质（Cu）C、H2、CO等 O2 H2S O2 H2O Cl2、Br2 KMnO4 Cu、C NaOH O2 NaOH H+ 0 +4 S + O2 ===SO2 表现S具有 。 （二）不同价态硫之间转化的实验探究 点燃 还原性 2. S S +4 +6 （1）SO2+ 酸性KMnO4 ①现象：溶液由紫色变为无色 ②结论： 5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4 +7 +4 +4 +6 +6 +6 +7 +2 表现SO2具有 。 还原性 +4 +6 （2）SO2+ ①现象：溶液由浅黄绿色(红棕色或黄褐色）变为无色 +4 +4 +6 -1 ０ 【探究实验2 】 Cl2、Br2、I2水 ②结论： SO2+ Cl2(Br2、I2 )+2H2O=2HCl(HBr、HI)+H2SO4 （3）2SO2+O2