第讲元素周期表和原子结构.pptVIP

第14讲 元素周期表和原子结构 考点1 原子结构 1.原子构成 2．短周期元素中的原子结构特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 例1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) 【解析】 X原子的质子数为(A-N)个，一个HmX中所含的质子数为(A-N+m)个，HmX的摩尔质量为(A+m)g·mol-1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。 A 【点评】 分子式是计算一定量物质中各微粒的个数或物质的量的关键。因为分子有固定的组成，一个分子中各微粒的数目也是固定的，而微粒数之比等于其物质的量之比。这类题都可以通过抓分子式和物质的量的基本公式得到解决。 考点2 元素周期表 原子结构与周期表的关系 例2 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_______ (填“是”或“否”)，理由是________________________ ___________________________； (2)Y是______，Z是______，W是______； (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_____________________。 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 S N O 否 硫酸铵　(NH4)2SO4 【点评】 利用元素原子序数之间的关系或原子结构之间关系推断元素的题目，都可以先通过画出短周期表再逐一推断的方法解答。这样更直接、更迅速。 核素是近几年高考的热点题之一。其中要注意：由核素的质量数和丰度只能确定该元素的近似相对原子质量，但不能由此确定该元素的相对原子质量。 C 【解析】 A选项中考查同位素化学性质相同，B选项落在X考查，C中电子数等于53，因而错，D项考查了中子数的计算。 2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有( ) A．3种 B．6种 C．9种 D．12种 C 3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 C 4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙＝丁＋己，甲＋丙＝戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 D．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol C 【解析】 根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 ＋ 乙 ＝ 丁 ＋ 己，甲 ＋ 丙 ＝ 戊 ＋ 己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。可以推知甲为Na2O2 、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH 、戊为Na2CO3 、己为O2 。